2 gm Iron pyrite (FeS2) is burnt with O2 to form Fe2O3 and SO2. The mass of SO2 produced is (Fe=56, S=32, O=16)
1. 2 gm
2. 2.13 gm
3. 4 gm
4. 4.26 gm
2 gm आयरन पाइराइट (FeS)2) को Fe2O3 और SO2 निर्माण के लिए O2 के साथ जलाया जाता है। उत्पादित SO2 का द्रव्यमान है (Fe = 56, S = 32, O = 16)
1. 2 gm
2. 2.13 gm
3. 4 gm
4. 4.26 gm
The number of moles of oxygen in 1L of air containing 21% oxygen by volume, under standard conditions, is
(1) 0.0093 mole
(2) 2.10 moles
(3) 0.186 mole
(4) 0.21 mole
मानक स्थितियों के अनुसार, आयतन द्वारा 21% ऑक्सीजन से जुड़े 1 L वायु में ऑक्सीजन के मोलों की संख्या है:
1. 0.0093 मोल
2. 2.10 मोल
3. 0.186 मोल
4. 0.21 मोल
1 gm butane (C4H10) is burnt with excess of O2 to form CO2. The approximate mass of CO2 produced is
1. 1gm
2. 2gm
3. 3gm
4. 4gm
1 gm ब्यूटेन (C4H10), CO2 के निर्माण के लिए O2 की अधिकता में जलाया जाता है। उत्पादित CO2 का अनुमानित द्रव्यमान है:
1. 1 gm
2. 2 gm
3. 3 gm
4. 4 gm
At STP the moles of oxygen atoms in 2.8 L of CO2 gas is:-
1. 0.125
2. 0.25
3. 0.5
4. 1
STP पर CO2 गैस के 2.8 L में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल है:-
1. 0.125
2. 0.25
3. 0.5
4. 1
The product of atomic mass and specific heat of metal is approximately 6.4. This was given by:
(1) Dalton's law
(2) Avogadro's law
(3) Newton's law
(4) Dulong Petit's law
किसी धातु का परमाणु द्रव्यमान और विशिष्ट ऊष्मा का उत्पाद लगभग 6.4 है। किसके द्वारा दिया गया था:
1. डाल्टन नियम
2. आवोगाद्रो नियम
3. न्यूटन का नियम
4. डुलोंग पेटिट नियम
The mass of carbon present in 0.5 mole of K4[Fe(CN)6] is
(1) 1.8 g
(2) 18 g
(3) 3.6 g
(4) 36 g
0.5 मोल K4[Fe(CN)6] में उपस्थित कार्बन का द्रव्यमान है:
(1) 1.8 g
(2) 18 g
(3) 3.6 g
(4) 36 g
Calculate the molality of 20% CaCO3 solution is (by mass). The density of solution is 1.2 gm/ml
1. 1.25 m
2. 2.5 m
3. 2.08 m
4. 1.5 m
20% CaCO3 के विलयन के मोलरता की गणना (द्रव्यमान द्वारा) कीजिए। विलयन का घनत्व 1.2 gm/ml है:
1. 1.25 m
2. 2.5 m
3. 2.08 m
4. 1.5 m
Which has the maximum number of molecules?
1. 7 g N2
2. 2 g H2
3. 16 g NO2
4. 16 g O2
अणुओं की अधिकतम संख्या किसमें है?
1. 7 g N2
2. 2 g H2
3. 16 g NO2
4. 16 g O2
4.4 g of an unknown gas occupies 2.24 litres of volume at NTP. The gas may be [MP PMT 1995]
(1) Carbon dioxide
(2) Carbon monoxide
(3) Oxygen
(4) Sulphur dioxide
4.4 g एक अज्ञात गैस NTP पर 2.24 लीटर आयतन को अधिकृत करती है। गैस हो सकती है: [MP PMT 1995]
(1) कार्बन डाइऑक्साइड
(2) कार्बन मोनोऑक्साइड
(3) ऑक्सीजन
(4) सल्फर डाइऑक्साइड
1.0 mol of Fe reacts completely with 0.65 mol of O2 to give a mixture of only FeO and Fe2O3. The mole ratio of ferrous oxide to ferric oxide is
(1) 2 : 2
(2) 4 : 3
(3) 1 : 2
(4) 2 : 7
1.0 मोल Fe, O2 के 0.65 mol के साथ पूर्णतया अभिक्रिया करता है केवल FeO और Fe2O3 का मिश्रण देता है। फेरस ऑक्साइड का फेरिक ऑक्साइड से मोल अनुपात है:
(1) 2:2
(2) 4:3
(3) 1:2
(4) 2:7