1. $\frac{d\left[B{r}^{-}\right]}{dt}=-\frac{3}{5}\frac{d\left[B{r}_2\right]}{dt}$

2. $\frac{d\left[B{r}^{-}\right]}{dt}=\frac{3}{5}\frac{d\left[B{r}_2\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[B{r}^{-}\right]}{dt}=-\frac{5}{3}\frac{d\left[B{r}_2\right]}{dt}$

4. $\frac{d\left[B{r}^{-}\right]}{dt}=\frac{5}{3}\frac{d\left[B{r}_2\right]}{dt}$

If at a given instant, for the reaction 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ rate and rate constant are 1.02 × 10^-4  and 3.4 × 10^-5 sec ^-1 respectively, then the concentration of ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ at that time will be: 

1. 1.732 mol L⁻¹

2. 3.0 mol L⁻¹

3. $1.02$ $\times$ ${10}^{-4}$ mol L⁻¹

4. $3.4$ $\times$ ${10}^5$ mol L⁻¹

The half-life period of $C^{14}$ is:
1.  500 years
2.  5000 years
3.  50 years
4.  5 × ${10}^4$ years

$\mathrm{In\; the\; reaction,\; 3}\mathrm{A}\to 2\mathrm{B\; the}$ rate of reaction $\frac{+\mathrm{d}\left[\mathrm{B}\right]}{\mathrm{dt}}$ $$ is equal to:-

1. $-\frac{3}{2}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{\mathrm{dt}}$

2. $-\frac{2}{3}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{\mathrm{dt}}$

3. $-\frac{1}{3}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{\mathrm{dt}}$

4. $+2\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{\mathrm{dt}}$