Calculate the molar solublity of Fe(OH)2 at a pH of 8
[Ksp of Fe(OH)2 = 1.6 X 10-14]
1. 0.06
2. 0.016
3. 0.01
4. 0.16
pH=8 पर Fe(OH)2 की मोलर घुलनशीलता की गणना कीजिए
[Fe(OH)2 का Ksp = 1.6 X 10-14]
1. 0.06
2. 0.016
3. 0.01
4. 0.16
Among the following, the strongest Lewis acid is
1. BBr3
2. BCl3
3. BF3
4. all are same
निम्नलिखित में से, सबसे प्रबल लुईस अम्ल है
1. BBr3
2. BCl3
3. BF3
4. सभी समान हैं
Which of the following pairs constitutes a buffer?
1. HNO2 and NaNO2
2. NaOH and NaCl
3. HNO3 and NH4NO3
4. HCl and KCl
निम्नलिखित में से कौन सा युग्म बफर बनाता है?
(1) HNO2 और NaNO2
(2) NaOH और NaCl
(3) HNO3 और NH4NO3
(4) HCl और KCl
HI was heated in a sealed tube at 440C till the equilibrium was reached, HI was found to be 22 % decomposed. The equilibrium constant for dissociation is:
1. 0.282
2. 0.0796
3. 0.0199
4. 1.99
HI को सीलबंद ट्यूब में 440C पर गर्म किया गया जब तक साम्यावस्था प्राप्त नहीं हो गयी, HI 22% विघटित पाया गया। वियोजन के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है:
1. 0.282
2. 0.0796
3. 0.0199
4. 1.99
Ionisation constant of HA (weak acid) and BOH (weak base) are 3.0 x 10–7 each at 298K. The percent degree of hydrolysis of BA at the dilution of 10L is :
1. 25
2. 50
3. 75
4. 40
प्रत्येक 298K पर HA (दुर्बल अम्ल) और BOH (दुर्बल क्षार) के आयनन स्थिरांक 3.0 x 10–7 हैं। 10L के तनुकरण पर BA के जलअपघटन की प्रतिशत मात्रा है:
1. 25
2. 50
3. 75
4. 40
30 ml of 0.06 M solution of the protonated form of an anion acid methionine (H2A+) is treated with 0.09 M NaOH. Calculate pH after addition of 20 ml of base. pKa1, = 2.28 and pKa2 = 9.2.
1. 5.5
2. 5.74
3. 9.5
4. None
एक ऋणायन अम्ल मेथायोनीनी (H2A+) के प्रोटॉनित रूप के 0.06 M विलयन का 30 ml 0.09 M NaOH के साथ उपचारित किया जाता है। क्षार के 20 ml के मिलाने के बाद pH की गणना कीजिए। pKa1, = 2.28 और pKa2 = 9
1. 5.5
2. 5.74
3. 9.5
4. कोई नहीं
Which salt is more hydrolyzed?
(Assume that Kb of all weak base is the same)
1. NH4Cl
2. CuSO4
3. AlCl3
4. All are equally hydrolyzed
कौन सा लवण अधिक जल अपघटित होता है?
(माना कि सभी दुर्बल क्षार के लिए Kb समान है)
1. NH4Cl
2. CuSO4
3. AlCl3
4. सभी समान रूप से जल अपघटित होतें हैं
The following equilibrium constants are given:
The equilibrium constant for the oxidation of NH3 by oxygen to give NO is:
(1)
(2)
(3)
(4)
निम्नलिखित साम्यावस्था स्थिरांक दिए गए हैं:
NO देने के लिए ऑक्सीजन द्वारा NH3 के ऑक्सीकरण के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है:
(1)
(2)
(3)
(4)
In the reaction, N2O4 2NO2, is that part of N2O4 which dissociates, then the number of moles at equilibrium will be:
1.
2.
3.
4.
अभिक्रिया N2O4 2NO2 में, , N2O4 का हिस्सा है जो वियोजित होता है, तब साम्यावस्था पर मोलों की संख्या होगी:
1.
2.
3.
4.
At 1400 K, Kc= 2.5x10-3 for the reaction CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g). A 10.0L reaction vesselat 1400 K contains 2.00 mole of CH4, 3.0 mol of CS2, 3.0 mole of H2 and 4.0 mole of H2S. Then
(1) This reaction, is at equilibrium with above concentrations.
(2) The reaction will proceed in forward direction to reach equilibrium.
(3) The reaction will proceed in backward direction to reach equilibrium.
(4) The information is insufficient to decide the direction of progress of reaction.
1400 K पर, अभिक्रिया CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) के लिए Kc= 2.5x10+3 है। 1400 K पर 10.0L अभिक्रिया पात्र में CH4 के 2.00 मोल, CS2 के 3.0 मोल, H2 के 3.0 मोल और H2S के 4.0 मोल होते हैं। तब
(1) यह अभिक्रिया, उपरोक्त सांद्रता के साथ साम्यावस्था में है।
(2) अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।
(3) अभिक्रिया पश्च दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।
(4) अभिक्रिया की प्रगति की दिशा तय करने के लिए जानकारी अपर्याप्त है।