NEET Chemistry Hydrogen Questions Solved


30ml of a H2O2 solution after acidification required 30ml of N/10 KMnO4 solution for complete oxidation. Calculate the percentage and volume strength of H2O2 solution.

(A) 2.17%, 2.56                         

(B) 0.17%, 0.56

(C) 5.12%, 3.16                         

(D) 3.12%, 0.86

(B). For H2O2, V1=30 ml, N1=?

      For KMnO4, V2=30 ml, N2=N/10Applying normality equation,N1V1=N2V2 i.e., 30×N1=30×1/10N1=0.1 NThus, the normality of H2O2 solution=0.1 N.We know thatH2O22H++O2+2e-eq. wt of H2O2=34/2=7Hence strength of H2O2 solution=Normality×eq. wt.=0.1×17=1.7 g/litre%strength of H2O2=1.7×1001000=0.17%Consider the chemical equation,2H2O2            2H2O+        O2  68g                                22400 ml at N.T.P.Now 68 g of H2O2 give O2 at N.T.P.=22400 ml1.7 g of H2O2 will give O2=2240068×1.7=560 mlBut 1.7 g of H2O2 are present in 1000 ml of H2O2 solution.Hence 1000 ml of H2O2 solution gives 560 ml of O2 at N.T.P.1 ml of H2O2 solution will give =5601000=0.56 mol of O2 at N.T.P.Volume strength of H2O2 solution=0.56. 

Difficulty Level:

  • 13%
  • 58%
  • 24%
  • 6%