NEET Chemistry Chemical Kinetics Questions Solved

BOARD

For a decomposition reaction the values of rate constant k at two different temperatures are given below:

K1 = 2.15 ×10-8 L mol-1s-1 at  650 K

K2 =2.39 ×10-7 L mol-1s-1 at 700 K

Calculate the value of activation energy for this reaction.

(R= 8.314 J K-1 mol-1)

Given : K1 =2.15 ×10-8 L mol-1s-1 , T1 = 650 K

           K2 =2.39 ×10-7 L mol-1s-1 , T2 = 700 K

           R = 8.314 J K-1 mol-1       Ea = ?

According to the formula: log k2k1=Ea2.303RT2-T1T1T2  

                 or       log2.39 ×10-72.15×10-8 = Ea2.303×8.314700-650700×650  

                 or       log 1.111× 10  = Ea19.14750455000  

                  or       log 1.111+ log10 = Ea19.14750455000  

                 or       0.0457 + 1 = Ea19.147×19100

                or   Ea = 1.0457×19.147×9100

               Ea = 1,82,200.36 J = 182.20 KJ

Difficulty Level: