NEET Chemistry Chemical Kinetics Questions Solved


(a) For a reaction A + B              P,, the rate is given by Rate = k[ A ] [ B ]2

     (i) How is the rate of reaction affected if the concentration of B is doubled ?

     (ii) What is the overall order of reaction if A is present in large excess ?

(b) A first order reaction takes 30 minutes for 50% completion. Calculate the time required for 90%

      completion of this reaction.
(log 2 = 0.3010                                                                   (5 marks)


    (i) Rate will increase 4 times of the actual rate of reaction.

    (ii) Second order reaction                                                           (1+1 marks)


b)     t1/2=0.693k                                                          12 marks

      30 min = 0.693k  

                k = 0.0231 min-1                                          12 marks

       k=2.303tlog[ A0 ][ A ]t=2.3030.0231  log10010                                                12 marks     

       t=2.3030.0231 min                                                       12 marks

       t=99.7 min                                                              (1 marks) 

Difficulty Level: