NEET Chemistry The Solid State Questions Solved


 An element exists in bcc lattice with a cell edge of 288 pm. Calculate its molar mass if its density is 7.2 g/cm3.                                                                                                           3mark

Concept Videos :-

#9 | FCC Unit Cell: Packing Fraction
#20 | Rank of HP Unit Cell
#21 | Packing Fraction of HP Unit Cell
#24 | Density of Unit Cell

Concept Questions :-

Density/Formula/packing fraction/ Semiconductors

In bcc, z=2 ;

d = z×Ma3×Na              (i)                                                                               1mark

Putting values of M in equation (i)

M = 7.2×288×10-10×Na2                                                              1mark

= 51.8  g/ mol                                                                                                          1mark

                                                                         (or any other correct method )   

Difficulty Level:

Crack NEET with Online Course - Free Trial (Offer Valid Till September 24, 2019)