NEET Chemistry Chemical Kinetics Questions Solved

BOARD

A first order reaction is 50% completed in 40 minutes at 300 K and in  20 minutes at 320 K. Calculate the activation energy of the reaction.

(Given : log 2 = 0·3010,  log 4 = 0·6021,  R = 8·314 JK–1 mol–1)                                 3mark

k2 = 0.693 / 20,                                                                                                   1/2mark

k1 = 0.693/40                                                                                                      1/2mark

                           logk2k1=Ea2.303R1T1-1T2                                                      1/2mark

                                        k2/k1=2

                       log 2=Ea2.303×8.314320-300320×300                                      1/2mark

     Ea = 27663.8 J/mol or  27.66 kJ/ mol                                                     1mark

Difficulty Level:

Crack NEET with Online Course - Free Trial (Offer Valid Till August 27, 2019)