When temperature is increased from 27$°$C to 127$°$C, rate of reaction becomes doubled, then Ea will be?

1. 1.66 KCal.

2. 3.32 KCal.

3. 5.33 KCal.

4. 6.64 KCal.

जब तापमान 27$°$C से 127$°$C तक बढ़ाया जाता है, अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है, तब Ea होगा?

1. 1.66 KCal

2. 3.32 KCal

3. 5.33 KCal

6. 6.64 KCal

For a certain reaction, 10% of the reactant dissociates in 1 hour, 20% of the reactant dissociates in 2 hours, 30% of the reactant dissociates in 3 hours. Then the units of the rate constant is:-

(1) hour^-1

(2) mol L^-1 hr^-1

(3) mol L^-1 sec^-1

(4) mol L sec^-1

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए, अभिकारक का 10% 1 घंटे में वियोजित हो जाता है, 20% अभिकारक 2 घंटे में वियोजित हो जाता है, 30% अभिकारक 3 घंटे में वियोजित हो जाता है। तब दर स्थिरांक की इकाइयाँ हैं:-

(1) घंटा ^-1

(2) मोल L^-1 hr^-1

(3) L मोल L^-1 sec^-1

(4) मोल L sec^-1

If 60% of a first order reaction was completed in 60 min, 50% of the same reaction would be completed in approximately.

(1) 50 min

(2) 45 min

(3) 60 min

(4) 40 min

(log 4=0.60, log 5=0.69)

यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया का 60% 60 मिनट में पूरा हो गया, तो उसी अभिक्रिया का 50% लगभग पूरा हो जाएगा।

(1) 50 मिनट
(2) 45 मिनट
(3) 60 मिनट
(4) 40 मिनट

(log 4=0.60, log 5=0.69)

For the reaction N₂ + 3H₂ $\to$ 2NH₃, the rate d[NH₃]/dt = 2x10^-4 Ms^-1 .Therefore, the rate -d[N₂]/dt is given as:

1. 10^-4 Ms^-1

2. 10⁴ Ms^-1

3. 10^-2 sM^-1

4. 10^-4 sM^-1

अभिक्रिया N₂ + 3H₂$\to$ 2NH₃ के लिए, दर d [NH₃]/dt = 2x10^-4 Ms^-1 है। इसलिए, दर -d [N₂]/dt को किस प्रकार दिया जाता है?

(1) 10^-4 Ms^-1

(2) 10⁴ Ms^-1

(3) 10^-2 sM^-1

(4) 10^-4 sM^-1

In a first order reaction, the concentration of the reactant is decreased from 1.0 M to 0.25M in 20 minute. The rate constant of the reaction would be:

1. 10min^-1

2. 6.931 min^-1

3. 0.6931 min^-1

4. 0.06931 min^-1

प्रथम कोटि की अभिक्रिया में, अभिकारक की सांद्रता 20 min में 1.0 M से 0.25M तक कम हो जाती है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा:

(1) 10 min^-1

(2) 6,931 min^-1

(3) 0.6931 min^-1

(4) 0.06931 min^-1

The rate constant of a first order reaction is 4x10^-3 sec^-1. At a reactant concentration of 0.02 M, the rate of reaction would be:

1. 8 x 10^-5 Msec^-1

2. 4 x 10^-3 Msec^-1

3. 2 x 10^-1 Msec^-1

4. 4 x 10^-1 Msec^-1

प्रथम कोटि अभिक्रिया की दर स्थिरांक 4x10^-3 sec^-1 है। 0.02 M के एक अभिकारक सांद्रण पर, अभिक्रिया की दर होगी:

(1) 8 x 10^-5 Msec^-1

(2) 4 x 10^-3 Msec^-1

(3) 2 x 10^-1 Msec^-1

(4) 4 x 10^-1 Msec^-1

For a first order reaction A$\to$ Products, the rate of reaction at [A]=0.2 M is 1.0 x10^-2 mol litre^-1 min^-1. The half life period for the reaction is:

1. 832 sec

2. 440 sec

3. 416 sec

4. 14 sec

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए, [A] = 0.2 M पर अभिक्रिया की दर 1.0 x10 mol litre^-1 min^-1 है। अभिक्रिया के लिए अर्ध आयु काल है:

(1) 832 sec

(2) 440 sec

(3) 416 sec

(4) 14 sec

The dissociation of H₂O₂ is a first order reaction. The half life for '16 V H₂O₂ is 30 min, calculate the time at which the solution is 1V H₂O₂ ?

(1) 120 min.

(2) 90 min.

(3) 60 min.

(4) 150 min.

H₂O₂ का वियोजन प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। '16 V H₂O₂ के लिए अर्ध आयु 30 मिनट है, उस समय की गणना कीजिए जिस पर विलयन 1V H₂O₂ है?

(1) 120 min

(2) 90 min

(3) 60 min

(4) 150 min

For a first order reaction A $\to$ product :

(1)

(2)

(3)

(4) 

एक प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए:

(1)

(2)

(3)

(4) 

If concentration of reactants is increased by 'X', the rate constant K becomes:

1. e^K/X

2. K/X

3. K

4. X/K

यदि अभिकारकों की सांद्रता 'X' से बढ़ाई जाती है, तो दर स्थिरांक K हो जाता है:

(1) e^K/X

(2) K/X

(3) K

(4) X/K