Assertion : Fluorine cannot be prepared from fluorides by chemical oxidation.

Reason : Fluorine is the strongest oxidizing agent due to its highly positive standard potential.

अभिकथन: रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा फ्लुओरीन फ्लुओराइड से निर्मित नहीं किया जा सकता है।

कारण: अपनी अत्यधिक धनात्मक मानक विभव के कारण फ्लुओरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

A cell $Ag<mspace\; width="1em"></mspace>|<mspace\; width="1em"></mspace>A{g}^{+}<mspace\; width="1em"></mspace>||<mspace\; width="1em"></mspace>C{u}^{++}|$ Cu initially contains $2M<mspace\; width="1em"></mspace>A{g}^{+}$ and $2M<mspace\; width="1em"></mspace>C{u}^{++}$ ions. The change in cell potential after the passage of 10 amp current for 4825 sec is : 

(1) – 0.00738 V                                                

(2) – 1.00738 V

(3) – 0.0038 V                                                  

(4) none

सेल $Ag<mspace\; width="1em"></mspace>|<mspace\; width="1em"></mspace>A{g}^{+}<mspace\; width="1em"></mspace>||<mspace\; width="1em"></mspace>C{u}^{++}|$ Cu में प्रारंभ में $2M<mspace\; width="1em"></mspace>A{g}^{+}$ और $2M<mspace\; width="1em"></mspace>C{u}^{++}$ आयन होते है 4825 सेकंड के लिए 10 amp धारा के पारित होने के बाद सेल विभव में परिवर्तन है:

(1) – 0.00738 V                                                

(2) – 1.00738 V

(3) – 0.0038 V                                                  

(4) कोई नहीं 

A flashlight cell has the cathodic reaction $2Mn{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(s\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>Z{n}^{+2}+<mspace\; width="1em"></mspace>2\text{'}{e}^{-}\to <mspace\; width="1em"></mspace>Zn<mspace\; width="1em"></mspace>M{n}_2{O}_4<mspace\; width="1em"></mspace>\left(S\right)$

If the flashlight cell is to give out 4.825 mA, how long could it run if initially 8.7 g of the

limiting reagent $Mn{O}_2$ is present? [Mn = 55, O = 16]

(1) $2<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$                                         

(2) $4<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$

(3) $6\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$                                          

(4) $8<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$

एक टॉर्च सेल में कैथोडी अभिक्रिया $2Mn{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(s\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>Z{n}^{+2}+<mspace\; width="1em"></mspace>2\text{'}{e}^{-}\to <mspace\; width="1em"></mspace>Zn<mspace\; width="1em"></mspace>M{n}_2{O}_4<mspace\; width="1em"></mspace>\left(S\right)$ होती है

यदि टॉर्च सेल 4.825 mA देता है, यदि प्रारंभ में सीमांत अभिकर्मक $Mn{O}_2$ के 8.7 g उपस्थित है तो यह कितनी देर चल सकती है? [Mn = 55, O = 16]

(1) $2<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$

(2) $4<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$

(3) $6\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$ 

(4) $8<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{6}sec$

The standard reduction potential of a silver chloride electrode is 0.2 V and that of a silver electrode is 0.79 V. The maximum amount of AgCl that can dissolve in ${10}^6<mspace\; width="1em"></mspace>L<mspace\; width="1em"></mspace>of<mspace\; width="1em"></mspace>a<mspace\; width="1em"></mspace>0.1<mspace\; width="1em"></mspace>M<mspace\; width="1em"></mspace>AgN{O}_3$ solution is 

(1) 0.5 mmol                                              

(2) 1.0 mmol

(2) 2.0 mmol                                             

(4) 2.5 mmol

एक सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड की मानक अपचयन विभव 0.2 V है और एक सिल्वर इलेक्ट्रोड 0.79 V है। AgCl की अधिकतम मात्रा जो$<mspace\; width="1em"></mspace>0.1<mspace\; width="1em"></mspace>M<mspace\; width="1em"></mspace>AgN{O}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\text{विलयन}<mspace\; width="1em"></mspace>\text{के\hspace{0.17em}}{10}^6<mspace\; width="1em"></mspace>L$ में घुल सकती है

(1) 0.5 mmol

(2) 1.0 mmol

(3) 2.0 mmol

(4) 2.5 mmol

The temperature coefficient of a standard Cd-cell is $–5.0<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{-5}<mspace\; width="1em"></mspace>V{k}^{-1}$ whose emf at $25°C$ is 1.018 V. During the cell operation, the temperature will -

(1) increase                                      

(2) decreases

(3) either                                         

(4) remains constant

एक मानक Cd-सेल का तापमान गुणांक $–5.0<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{-5}<mspace\; width="1em"></mspace>V{k}^{-1}$ है किसका $25°C$ पर विद्युत् वाहक बल 1.018 V है। सेल प्राचल के दौरान, तापमान होगा-

(1) बढ़ता है 

(2) घटता है

(3) या तो बढ़ता या घटता है 

(4) स्थिर रहता है

Adiponitrile is manufactured electrolytically from acrylonitrile $C{H}_2=<mspace\; width="1em"></mspace>CHCN<mspace\; width="1em"></mspace>\to <mspace\; width="1em"></mspace>CN<mspace\; width="1em"></mspace>–<mspace\; width="1em"></mspace>(C{H}_2<mspace\; width="1em"></mspace>{)}_4<mspace\; width="1em"></mspace>–<mspace\; width="1em"></mspace>CH$

How many kg of adiponitrile (molecular mass = 108) is produced in 9.65 hr using a current of 3750 A with 80% efficiency?

(1) 30 kg                                               

(2) 58 kg

(3) 60 kg                                               

(4) 80 kg

ऐडिपोनाइट्राइल को ऐक्रिलोनाइट्राइल से विद्युत् अपघटन द्वारा निर्मित किया जाता है$C{H}_2=<mspace\; width="1em"></mspace>CHCN<mspace\; width="1em"></mspace>\to <mspace\; width="1em"></mspace>CN<mspace\; width="1em"></mspace>–<mspace\; width="1em"></mspace>(C{H}_2<mspace\; width="1em"></mspace>{)}_4<mspace\; width="1em"></mspace>–<mspace\; width="1em"></mspace>CH$

80% की दक्षता के साथ 3750 A के धारा का उपयोग करके 9.65 hour में कितने kg ऐडिपोनाइट्राइल (अणु द्रव्यमान = 108) का उत्पादन किया जाता है?

(1) 30 kg

(2) 58 kg

(3) 60 kg

(4) 80 kg

What is the cell entropy change of the following cell?

$Pt\left(s\right)|H_2<mspace\; width="1em"></mspace>(g\left)\right|C{H}_{3}COOH,HCl\left|\right|KCl\left(aq\right)\left|H{g}_{2}C{l}_2\right(s\left)\right|Hg$

P = 1                   0.1 M            0.1M

Emf of the cell is found to be 0.045 V at 298 K and temperature coefficient is $3.4<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{-4}<mspace\; width="1em"></mspace>V<mspace\; width="1em"></mspace>K^{-1}$

Given $K_{a\left(C{H}_{3}COOH\right)}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{-5}<mspace\; width="1em"></mspace>M$

1. 60                        

2. 65.2

3. 69.2                    

4. 63.5

निम्नलिखित सेल का सेल एन्ट्रापी परिवर्तन क्या है?

$Pt\left(s\right)<mspace\; width="1em"></mspace>|<mspace\; width="1em"></mspace>H_2<mspace\; width="1em"></mspace>(g)<mspace\; width="1em"></mspace>|<mspace\; width="1em"></mspace>C{H}_{3}COOH,<mspace\; width="1em"></mspace>HCl<mspace\; width="1em"></mspace>\left|\right|<mspace\; width="1em"></mspace>KCl<mspace\; width="1em"></mspace>\left(aq\right)<mspace\; width="1em"></mspace>|<mspace\; width="1em"></mspace>H{g}_{2}C{l}_2<mspace\; width="1em"></mspace>(s)<mspace\; width="1em"></mspace>|<mspace\; width="1em"></mspace>Hg$

P = 1                   0.1 M            0.1M

सेल काविद्युत वाहक बल 298 K पर 0.045 V और तापमान गुणांक $3.4<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{-4}<mspace\; width="1em"></mspace>V<mspace\; width="1em"></mspace>K^{-1}$ पाया जाता  है। 

दिया गया है $K_{a\left(C{H}_{3}COOH\right)}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{-5}<mspace\; width="1em"></mspace>M$

(1) 60

(2) 65.2

(3) 69.2

(4) 63.5

During an electrolysis of conc. $H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4$, perdisulphuric acid $(H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S_2{O}_8<mspace\; width="1em"></mspace>)<mspace\; width="1em"></mspace>and<mspace\; width="1em"></mspace>O_2$ form in equimolar amount. The amount of $H_2$ that will form simultaneously will be 

$(2H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4\to H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S_2{O}_8<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2H^{+}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2e^{-}<mspace\; width="1em"></mspace>)$

(1) thrice that of $O_2$ in moles                     

(2) twice that of $O_2$in moles

(3) equal to that of $O_2$ in moles                 

(4) half of that of $O_2$ in moles

सांद्र $H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4$, परडाइसल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S_2{O}_8<mspace\; width="1em"></mspace>)<mspace\; width="1em"></mspace>\text{और}<mspace\; width="1em"></mspace>O_2$ की सममोलर मात्रा के एक विद्युत अपघटन के दौरान, एक साथ निर्मित होने वाले $H_2$ की मात्रा होगी?

$(2H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4\to H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S_2{O}_8<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2H^{+}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2e^{-}<mspace\; width="1em"></mspace>)$

(1) $O_2$ का तीन गुना मोल में

(2) $O_2$ का दो गुना मोल में

(3) $O_2$ के बराबर मोल में

(4) $O_2$ का आधा मोल में

A hydrogen electrode is immersed in a solution with pH = 0 (HCl). By how much will the potential (reduction) change if an equivalent amount of NaOH is added to the solution. $(Take<mspace\; width="1em"></mspace>p_{H_{2_{}}}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>1<mspace\; width="1em"></mspace>atm)<mspace\; width="1em"></mspace>T<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>298<mspace\; width="1em"></mspace>K.$

(1) increase by 0.41 V                             

(2) increase by 59 mV

(3) decrease by 0.41 V                            

(4) decrease by 59 mV

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को pH = 0 (HCl) के विलयन में डुबोया जाता है। यदि NaOH की समतुल्य मात्रा को विलयन में मिलाया जाता है तो विभव (अपचयन) कितना परिवर्तन होगा। $(<mspace\; width="1em"></mspace>p_{H_{2_{}}}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>1<mspace\; width="1em"></mspace>atm<mspace\; width="1em"></mspace>\text{लीजिए})<mspace\; width="1em"></mspace>T<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>298<mspace\; width="1em"></mspace>K$

(1) 0.41 V से बढ़ता है 

(2) 59 mV से बढ़ता है 

(3) 0.41 V से घटता है 

(4) 59 mV से घटता है 

Specific conductance of 0.01 M KCl solution is x $oh{m}^{-1}c{m}^{-1}$. When conductivity cell is filled with 0.01 M KCl the conductance observed is y $oh{m}^{-1}$. When the same cell is filled with 0.01 M$<mspace\; width="1em"></mspace>H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4$ the observed conductance was $z<mspace\; width="1em"></mspace>oh{m}^{-1}<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-1}.$ Hence specific conductance of 0.01 M $H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4$ is-

(a) xz                                                                

(b) z/xy

(c) xz/y                                                             

(d) xy/z

0.01 M KCl विलयन की विशिष्ट चालकता x $oh{m}^{-1}c{m}^{-1}$ है। जब चालकता सेल 0.01 M KCl से भरा होता है, तो प्रेक्षित चालकता y $oh{m}^{-1}$ होती है। जब समान सेल 0.01 M$<mspace\; width="1em"></mspace>H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4$ से भरा जाता है प्रेक्षित चालकता $z<mspace\; width="1em"></mspace>oh{m}^{-1}<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-1}$ थी इसलिए 0.01 M $H_2<mspace\; width="1em"></mspace>S{O}_4$ के विशिष्ट चालकता है-

(1) xz

(2) z/xy

(3) xz/y

(4) xy/z