What will be the maximum work which can be obtained from a Daniel cell -

${\mathrm{Zn}}_{\left(\mathrm{s}\right)} | {{\mathrm{Zn}}^{+2}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} || {{\mathrm{Cu}}^{+2}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} | {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$
$\mathrm{if}$

$$
${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.}^{\circ } = -0.76 \mathrm{V} \mathrm{and} {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ } = 0.34 \mathrm{V}$

1. 106.15 KJ

2. -212.3 KJ

3. 424.6 KJ

4. +212.3 KJ

अधिकतम कार्य क्या होगा जिसे एक डैनियल सेल से प्राप्त किया जा सकता है -

${\mathrm{Zn}}_{\left(\mathrm{s}\right)} | {{\mathrm{Zn}}^{+2}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} || {{\mathrm{Cu}}^{+2}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} | {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)} \text{यदि}$
${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.}^{\circ } = -0.76 \mathrm{V} \text{और} {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ } = 0.34 \mathrm{V}$

1. 106.15 KJ

2. -212.3 KJ

3. 424.6 KJ

4. 2.12.3 KJ

Standard electrode potential for Sn⁴⁺ / Sn²⁺ couple is +0.15 V and that for the Cr³⁺/Cr couple is -0.74. These two couples in their standard state are connected to make a cell. The cell potential will be

1. + 0.89 V

2. + 0.18 V

3. + 1.83 V

4. + 1.199 V

Sn⁴⁺ / Sn²⁺ युग्म के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव +0.15 V है और Cr³⁺/Cr युग्म के लिए -0.74 है। ये दो युग्म अपनी मानक अवस्था में एक सेल बनाने के लिए जुड़े हुए हैं। सेल विभव होगा?

1. + 0.89 V

2. + 0.18 V

3. + 1.83 V

4. + 1.199 V

Number of electrons involved in the electrode position of 63.5g of Cu from a solution of $CuS{O}_4$ is-

1 $6.022 \times {10}^{23}$

2 $3.011 \times {10}^{23}$

3 $12.044 \times {10}^{23}$

4 $6.022 \times {10}^{22}$

$CuS{O}_4$ के विलयन से 63.5g Cu के इलेक्ट्रोड की स्थिति में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या है-

$\left(1\right) 6.022 \times {10}^{23}$

$\left(2\right) 3.011 \times {10}^{23}$

$\left(3\right) 12.044 \times {10}^{23}$

$\left(4\right) 6.022 \times {10}^{22}$

Select the correct statement if –

E°_Mg2+/Mg = –2.4V, E°_Sn4+/Sn2+ = 0.1 V, E°_{MnO4–,H+/Mn2+} = 1.5 V, E° _I2/I–= 0.5 V

Here,

(1) MnO₄^–is the strongest Oxidizing Agent and Mg is the strongest Reducing Agent.

(2) Sn⁴⁺ + 2I^– $\underset{}{\overset{}{\to }}$ Sn²⁺ + I₂ is a spontaneous reaction.

(3) Mg²⁺ + Sn²⁺ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ Mg + Sn⁴⁺ is a spontaneous reaction.

(4) Weakest oxidizing agent is Sn⁴⁺ and weakest reducing agent is Mn²⁺.

सही कथन का चयन कीजिए यदि –

E°_Mg2+/Mg = –2.4V, E°_{Sn4 + / Sn2 +} = 0.1 V, E°_{MnO4–,H+/Mn2+} = 1.5 V, E° _I2/I–= 0.5 V

यहाँ,

(1) MnO₄^– सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है और Mg सबसे प्रबल अपचायक है।

(2) Sn⁴⁺ + 2I^– $\underset{}{\overset{}{\to }}$ Sn²⁺ + I₂ एक स्वत: अभिक्रिया है।

(3) Mg²⁺ + Sn²⁺ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ Mg + Sn⁴⁺ एक स्वत: अभिक्रिया है।

(4) सबसे दुर्बल ऑक्सीकारक Sn⁴⁺ है और सबसे दुर्बल अपचायक Mn²⁺ है। 

 ${\mathrm{E}}^0 \mathrm{for} \mathrm{the} \mathrm{reaction}$
$\mathrm{Fe} + {\mathrm{Zn}}^{2+} = \mathrm{Zn} + {\mathrm{Fe}}^{2+} \mathrm{is} – 0.35 \mathrm{V}.$
$\mathrm{The} \mathrm{given} \mathrm{cell} \mathrm{reaction} \mathrm{is}-$ 

(1) Feasible  

(2) Not feasible

(3) In equilibrium 

(4) None

 $\text{अभिक्रिया} Fe + Z{n}^{2+} = Zn + F{e}^{2+} \text{के लिए} E^0 – 0.35 V \text{है }$
$\text{दी गयी सेल अभिक्रिया है }-$ 

(1) संभव

(2) संभव नहीं है

(3) साम्यावस्था में

(4) कोई नहीं 

Pick out the incorrect statement

(1) Equivalent conductance increases with dilution

(2) Molar conductance increases with dilution

(3) Specific conductance increases with dilution

(4) Specific resistance increases with dilution

गलत कथन चुनिए: 

(1) तनुकरण के साथ तुल्यांक चालकता बढ़ती है

(2) तनुकरण के साथ मोलर चालकता बढ़ती है

(3) तनुकरण के साथ विशिष्ट चालकता बढ़ती है

(4) तनुकरण के साथ विशिष्ट प्रतिरोध बढ़ता है

Equivalent conductance of saturated ${\mathrm{BaSO}}_4$ solution is 400 ${\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{2 }{\mathrm{equivalent}}^{-1}$ and it's specific conductance is $8 \times {10}^{-5} {\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{-1}$; hence solubility product ${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}} \mathrm{of} {\mathrm{BaSO}}_4$ is

1.  $4 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

2.  $1 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

3.  $2 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

4.  $1 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

सांद्रित ${\mathrm{BaSO}}_4$ विलयन की तुल्यांक चालकता 400 ${\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{2 }\mathrm{सम्तुल्यांक}{ }^{-1}$ है और इसकी विशिष्ट चालकता $8 \times {10}^{-5} {\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{-1}$ है; अत: ${\mathrm{BaSO}}_4$ का विलेयता गुणनफल ${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}$ है:

1.  $4 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

2.  $1 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

3.  $2 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

4.  $1 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

Zn amalgam is prepared by electrolysis of aqueous $ZnC{l}_2$ using Hg cathode (9 gm). How much current is to be passed through $ZnC{l}_2$ solution for 1000 seconds to prepare a Zn Amalgam with 25% Zn by wt. (Zn = 65.4)

(1) 5.6 amp 

(2) 7.2 amp

(3) 8.85 amp 

(4) 11.2 amp

Zn अमलगम को Hg कैथोड (9 gm) का उपयोग करके जलीय $ZnC{l}_2$ के विद्युत-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है। $ZnC{l}_2$ भार द्वारा 25% Zn के साथ Zn अमलगम तैयार करने के लिए 1000 सेकंड के लिए विलयन से कितनी धारा पारित की जाती है। (Zn = 65.4)

(1) 5.6 amp

(2) 7.2 amp

(3) 8.85 amp

(4) 11.2 amp