Which one is not equal to zero for an ideal solution?

1. ΔH_mix 

2. ΔS_mix

3. ΔV_mix

4. ΔP=P_Observed-P_Raoult

एक आदर्श विलयन के लिए कौन सा शून्य के बराबर नहीं है?

(1) ΔH_{मिश्रण}  

(2) ΔS_{मिश्रण}

(3) ΔV_{मिश्रण}

(4) ΔP=P_{प्रेक्षित} -P_{राउल्ट} 

 A solution containing 10 g per dm³ of urea (molecular mass = 60 g mol^-1) is isotonic with a 5% solution of a non-volatile solute. The molecular mass of this non-volatile solute is:

(1) 250 g mol^-1               

(2) 300 g mol^-1

(3) 350 g mol^-1               

(4) 200 g mol^-1

एक विलयन जिसमें 10 g per dm³ यूरिया का (अणु द्रव्यमान = 60 g mol^-1) एक अवाष्पशील विलेय के 5% विलयन के साथ समपरासारी है। इस अवाष्पशील विलेय का अणु द्रव्यमान है:

(1) 250 g mol^-1                (2) 300 g mol^-1

(3) 350 g mol^-1                (4) 200 g mol^-1

An aqueous solution is 1.00 molal in KI. Which change will cause the vapour pressure of

the solution to increase ?

1. Addition of NaCl

2. Addition of Na₂SO₄

3. Addition of 1.00 molal KI

4. Addition of water

KI में एक जलीय विलयन 1.00 मोलल है। किस परिवर्तन से विलयन के वाष्प दबाव में वृद्धि होगी?

(1) NaCl का योग 

(2) Na₂SO₄ का योग 

(3) 1.00 मोलल का योग 

(4) जल का योग 

Which one of the following is incorrect for ideal solution ?

(1) $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{mix}}=0$

(2) $∆{\mathrm{U}}_{\mathrm{mix}}=0$

(3) $∆\mathrm{P}={\mathrm{P}}_{\mathrm{obs}}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{calculated}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{by}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Raoul}\text{'}\mathrm{s}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{law}}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>0$

(4) $∆{\mathrm{G}}_{\mathrm{mix}}=0$

आदर्श विलयन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा गलत है?

(1) $∆{\mathrm{H}}_{\text{मिश्रण}<mspace\; width="1em"></mspace>}=0$

(2) $∆{\mathrm{U}}_{\text{मिश्रण}<mspace\; width="1em"></mspace>}=0$

(3) $∆\mathrm{P}={\mathrm{P}}_{\text{प्रेक्षित}<mspace\; width="1em"></mspace>}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{राउल्ट}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{नियम}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{से}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{परिकलित}<mspace\; width="1em"></mspace>}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>0$

(4) $∆{\mathrm{G}}_{\text{मिश्रण}<mspace\; width="1em"></mspace>}=0$

A 0.0020 m aqueous solution of an ionic compound Co(NH₃)₅(NO₂)Cl freezes at

-0.00732°C. Number of moles of ions which 1 mol of ionic compound produces on being

dissolved in water will be (k_f=-1.86^。C/ m)

1. 2

2. 3

3. 4

4. 1

आयनिक यौगिक Co(NH₃)₅(NO₂)Cl का 0.0020 m जलीय विलयन -0.00732°C पर जम जाता है। आयनों के मोल की संख्या जो आयनिक यौगिक का 1 मोल जल में घुलने पर उत्पादित होगी (k_f=-1.86^。C/ m)

(1) 2

(2) 3

(3) 4

(4) 1

p_A and p_B are the vapour pressure of pure liquid components, A and B, respectively of an

ideal binary solution.If x, represents the mole fraction of component A, the total pressure

of the solution will be.

1. p_A + x_A(p_B-p_A)

2. p_A + x_A(p_A-p_B)

3. p_B + x_A(p_B-p_A)

4. p_B + x_A(p_A-p_B)

एक आदर्श द्विअंगी विलयन के क्रमशः A और B शुद्ध द्रव घटकों के वाष्प दाब p_A और p_B हैं। यदि घटक A के मोल अंश का प्रतिनिधित्व x करता है, विलयन का कुल दाब होगा?

(1) p_A + x_A(p_B-p_A)

(2) p_A + x_A(p_A-p_B)

(3) p_B + x_A(p_B-p_A)

(4) p_B + x_A(p_A-p_B)

Which of the following shows positive deviation from Raoult's law:

(i) Chloroform and acetone

(ii) Carbon disulphide and acetone

(iii) Ethanol and Acetone

(iv) Phenol and Aniline

(1) i and ii

(2) ii and iii

(3) i and iV

(4) ii and iv

निम्नलिखित में से कौन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है:

(i) क्लोरोफॉर्म और एसीटोन

(ii) कार्बन डाइसल्फ़ाइड और एसीटोन

(iii) एथेनॉल और एसीटोन

(iv) फीनॉल और एनीलिन

(1) i और ii

(2) ii और iii

(3) i और iV

(4) ii और iv

An aqueous solution of hydrochloric acid -

1. obeys Raoult's law

2. Shows negative deviations from Raoult's law

3. Shows positive deviations from Raoult's law

4. Obeys Henry's law at all compositions

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का एक जलीय विलयन-

(1) राउल्ट के नियम का पालन करता है

(2) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है

(3) राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है

(4) सभी संघटनों में हेनरी के नियम का पालन करता है

A 2.0% solution by weight of urea in water shows a boiling point elevation of 0.18 deg [Molecular weight of urea=60]. Calculate the latent heat of vaporization per gram of water.

1. 495.3 cal/g

2. 560.3 cal/g

3. 525.8 cal/g

4. 501.3 cal/g

जल में यूरिया के भार से 2.0% विलयन एक क्वथनांक में उन्नयन 0.18 डिग्री [यूरिया का अणु भार = 60] दर्शाता है।

(1) 495.3 cal/g

(2) 560.3 cal/g

(3) 525.8 cal/g

(4) 501.3 cal/g 

The freezing point depression constant format is -1.86°C m^-1. If 5.00g Na₂SO₄ dissolved

in 45.0 g H₂O, the freezing point is changed by -3.82°C. Calculate the van't Hoff factor

for NaSO4

1. 2.63

2. 3.11

3. 0.381

4. 2.05

मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक प्रारूप -1.86°C m^-1 है। यदि 5.00g Na₂SO_4, 45.0 g H2O में विलीन हो जाता है, तो हिमांक -3.82°C से बदल जाता है। Na₂SO₄ के लिए वान्ट हॉफ गुणक परिकलित कीजिए। 

(1) 2.63

(2) 3.11

(3) 0.381

(4) 2.05