Solution A & B are formed by dissolving a certain amount of glucose and sucrose in water. The Vapour pressure of these solutions is 660 and 560 mm Hg respectively at 100^oC. The ratio of molality of solutions A & B will be:-

(1) 14/33
(2) 33/14
(3) 15/35
(4) 35/15

विलयन A और B जल में ग्लूकोज और सुक्रोज की निश्चित मात्रा को घोलकर निर्मित किया जाता है। इन विलयनों का वाष्प दाब क्रमशः 660 और 560 mm Hg है। विलयन A और B के मोललता का अनुपात होगा:-

(1) 14/33

(2) 33/14

(3) 15/35

(4) 35/15

If 20 ml of 0.4 N NaOH solution completely neutralises 40 ml of dibasic acid. The molarity of acid solution is

(1) 0.1 M

(2) 0.2 M

(2) 0.3 M

(4) 0.4 M

यदि 0.4 N NaOH विलयन के 20 ml पूर्णतया द्वि क्षारकीय अम्ल के 40 ml को उदासीन करते हैं। अम्लीय विलयन की मोलरता है?                             [EAMCET 1992; DPMT 1994; JIPMER 1994]

(1) 0.1 M

(2) 0.2 M

(2) 0.3 M

(4) 0.4 M

The volume of 95% H₂SO₄ (density = 1.85 g cm^–3) needed to prepare 100 cm³ of 15% solution of H₂SO₄ (density = 1.10 g cm³) will be

(1) 5 cc

(2) 7.5 cc

(3) 9.4 cc

(4) 12.4 cc

H₂SO₄ (घनत्व = 1.10 1.85 g cm^–3) के 15% विलयन के 100 cm³ को तैयार करने के लिए आवश्यक 95% H₂SO₄ (घनत्व = 1.85 1.85 g cm^–3) का आयतन होगा       [CPMT 1983]

(1) 5 cc

(2) 7.5 cc

(3) 9.4 cc

(4) 12.4cc

Volume of 10 M HCl should be diluted with water to prepare 2.00 L of 5 M HCl is 

(1) 2 L

(2) 1.5 L

(3) 1.00 L

(4) 0.5 L

10 M HCl का आयतन 5 M HCl का 2.00 L तैयार करने के लिए जल से तनुकृत होना चाहिए?

(1) 2 L

(2) 1.5 L

(3) 1.00 L

(4) 0.5 L

The molar freezing point constant for water is 1.86°C/mole. If 342 g of cane sugar $\left({\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}\right)$ is dissolved in 1000 g of water, the solution will freeze at 

(1) –1.86°C

(2) 1.86°C

(3) –3.92°C

(4) 2.42°C

जल के लिए मोलर हिमांक स्थिरांक 1.86°C/mole है। यदि 342 g शक्कर को 1000 g जल में घोल दिया जाए तो विलयन किस ताप जम जाएगा?

(1) –1.86°C

(2) 1.86°C

(3) –3.92°C

(4) 2.42°C

Vapour pressure of CCl₄ at 25°C is 143 mm Hg 0.5 g of a non-volatile solute (mol. wt. 65) is dissolved in 100 ml of CCl₄. Find the vapour pressure of the solution. (Density of $CC{l}_4=1.58g/c{m}^3)$ 

1. 141.93 mm

2. 94.39 mm

3. 199.34 mm

4. 143.99 mm

25°C पर CCl₄ का वाष्प दाब 143 mm Hg है, एक अवाष्पशील विलेय (मोलर भार 65) का 0.5 g, CCl₄ के 100 ml में घुल जाता है। विलयन के वाष्प दबाव का पता लगाइए। (CCl₄ का घनत्व$=1.58g/c{m}^3)$   

[CBSE PMT 1996]

(1) 141.93 mm

(2) 94.39 mm

(3) 199.34 mm

(4) 143.99 mm

The molal b.p. constant for water is $0{.513}^{o}Ckgmo{l}^{-1}$. When 0.1 mole of sugar is dissolved in 200 g of water, the solution boils under a pressure of 1 atm at

(1) 100.513°C

(2) 100.0513°C

(3) 100.256°C

(4) 101.025°C

जल के लिए मोलल क्वथनांक स्थिरांक $0{.513}^{o}Ckgmo{l}^{-1}$ है। जब शक्कर का 0.1 मोल 200 g जल में घोला जाता है, विलयन किस ताप पर 1 atm के दाब में उबलता है                                [AIIMS 1991]

(1) 100.513°C

(2) 100.0513°C

(3) 100.256°C

(4) 101.025°C

During osmosis, the flow of water through a semi-permeable membrane is :

1. from a solution having higher concentration only 

2. from both sides of the semi-permeable membrane with equal flow rates

3. from both sides of the semi-permeable membrane with unequal flow rates

4. from a solution having lower concentration only

परासरण के दौरान, एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से जल का प्रवाह होता है:

1. केवल उच्च सांद्रता वाले विलयन से

2. समान प्रवाह दरों के साथ अर्ध-पारगम्य झिल्ली के दोनों किनारों से

3. असमान प्रवाह दर के साथ अर्ध-पारगम्य झिल्ली के दोनों किनारों से

4. केवल कम सांद्रता वाले विलयन से

A solution contains 16 gm of methanol and 90 gm of water, mole fraction of methanol is

(1) 0.90

(2) 0.090

(3) 0.1

(4) 1.9

एक विलयन में मेथेनॉल के 16 gm और जल के 90 gm होते हैं, मेथेनॉल का मोल अंश है?

                                                                       [BHU 1981, 87; EAMCET 2003]

(1) 0.90

(2) 0.090

(3) 0.1

(4) 1.9

An aqueous solution of a weak monobasic acid containing 0.1 g in 21.7 g of water freezes at 272.817K. If the value of K_f for water is 1.86 K kg mol^–1, the molecular mass of the acid is [AMU 2002]

(1) 46.0

(2) 48.6

(3) 48.8

(4) 46.8

21.7 g जल में 0.1 g युक्त एक दुर्बल एकल क्षारकीय अम्ल का जलीय विलयन 272.817K पर जमा जाता है। यदि जल के लिए K_f  1.86 K kg mol^–1  है अम्ल का अणु द्रव्यमान है?     [AMU 2002]

(1) 46.0

(2) 48.6

(3) 48.8

(4) 46.8