A 0.002 molar solution of NaCl having degree of dissociation of 90% at 27⁰C, has osmotic pressure equal to:-

1. 0.94 bar

2. 9.4 bar

3. 0.094 bar

4. 9.4 x 10^-4 bar

27⁰C पर 90% वियोजन की मात्रा वाले NaCl के 0.002 मोलर विलयन में किसके बराबर परासरण दाब होता है। 

1. 0.94 bar

2. 9.4 bar

3. 0.094 bar

4. 9.4 x 10^-4 bar

Which of the following 0.1 (M) aqueous solution will have lowest boiling point ?

1. K₂SO₄

2. NaCl

3. Urea

4. Glucose

निम्नलिखित में से किस 0.1 (M) जलीय विलयन में सबसे कम क्वथनांक होगा?

(1) K₂SO₄

(2) NaCl

(3) यूरिया 

(4) ग्लूकोज

Which of the following 0.1 M aqueous solutions  will have the lowest freezing point ?

1. Potassium Sulphate

2. Sodium chloride

3. Urea

4. Glucose

निम्नलिखित में से किस 0.1 M जलीय विलयन में सबसे कम हिमांक होगा?

(1) पोटेशियम सल्फेट

(2) सोडियम क्लोराइड

(3) यूरिया 

(4) ग्लूकोज

Which of the following colligative properties is associated with the concentration term 'molarity'?

1. Lowering of vap.pressure

2. Osmotic pressure

3. Depression in freezing point

4. Elevation in boiling point

निम्नलिखित में से कौन सा अणुसंख्य गुणधर्म सांद्रता पद 'मोलरता' से जुड़ा है?

(1) वाष्प दाब में अवनमन 

(2) परासरण दाब 

(3) हिमांक में अवनमन 

(4) क्वथनांक में उन्नयन 

The K_sp (25$°\mathrm{C}$) of sparingly soluble salt XY₂(s) is 3.56X10^-5(mol lit^-1)³ and at 30$°\mathrm{C}$ the vapour pressure of its saturated solution in water is 31.78 mm Hg. Calculate the enthalpy change of the reaction.

${\mathrm{XY}}_2\left(\mathrm{s}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{Y}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

Given: Vapour pressure of pure water=31.82 mm Hg

1. 42.5 kJ/mol.

2. 32.1 kJ/mol.

3. 24.5 kJ/mol.

4. 52.5 kJ/mol.

अल्प विलेय लवण XY₂(s) का K_sp (25$°\mathrm{C}$) 3.56X10^-5 (mol lit^-1)³ है और 30$°\mathrm{C}$ पर जल में इसके संतृप्त विलयन का वाष्प दाब 31.78 mm Hg है। अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए।

${\mathrm{XY}}_2\left(\mathrm{s}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{Y}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

दिया गया: शुद्ध जल का वाष्प दाब = 31.82 mm Hg

(1) 42.5 kJ/mol

(2) 32.1 kJ/mol

(3) 24.5 kJ/mol

(4) 52.5 kJ/mol

A solute x when dissolved in solvent associates to form a pentamer. The value of van't hoff factor (i) for the solute will be:-

(1) 0.5

(2)  5

(3) 0.2

(4) 0.1

एक विलेय x जब विलायक में घुल जाता है तो एक पंचतय बनाने के लिए संगुणित होता है। विलेय के लिए वान्ट हॉफ गुणक (i) का मान होगा: -

(1) 0.5

(2)  5

(3) 0.2

(4) 0.1

Nalorphene (C₁₉H₂₁NO₃), similar to morphine, is used to combat withdrawal symptoms in narcotic users. Dose to nalorphene generally given is 1.5 mg. Calculate the mass of 1.5 X 10⁻³ m aqueous solution required for the above dose is?

1. 3.2 g

2. 0.2 g

3. 5.1 g

4. 7.3 g

नैलॉर्फ़ीन (C₁₉H₂₁NO₃), मॉर्फिन के समान, स्वापक उपभोक्ताओं द्वारा स्वापक छोड़ ने से उत्पन्न लक्षणों को दूर करने में किया जाता है। सामान्यता दी जाने वाली नैलॉर्फ़ीन की खुराक 1.5 mg है। उपरोक्त खुराक के लिए आवश्यक 1.5 X 10^-3 m जलीय विलयन के द्रव्यमान की गणना कीजिए।

(1) 3.2 g

(2) 0.2 g

(3) 5.1 g

(4) 7.3 g

Total vapour pressure of mixture of 1 mol A(p₀^A = 150 torr) and 2 mol B(P⁰_B = 240 torr) is 200 torr. In this case:-

1. there is positive deviation from Raoult's law

2. there is negative deviation from Raoult's law

3. there is no deviation from Raoult's law

4. none of these 

1 मोल A (p₀^A = 150 torr) और 2 मोल B (P⁰_B = 240 torr) के मिश्रण का कुल वाष्प दाब 200 torr है।इस मामले में:-

1. राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन है

2. राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन है

3. राउल्ट के नियम से कोई विचलन नहीं है

4. इनमें से कोई नहीं

The total vapor of a solution of liquid A and liquid B is 600 torr. The mole fraction of component A in the liquid phase is 0.7 and in the vapor phase is 0.35. The vapor pressure of pure A and B are respectively

(1) 300 torr, 130 torr

(2) 1300 torr, 130 torr

(3) 300 torr, 1300 torr

(4) 300 torr, 300 torr

द्रव A और द्रव B के विलयन का कुल वाष्प 600 torr है। द्रव प्रावस्था में घटक A का मोल अंश 0.7 है। शुद्ध A और B का वाष्प दाब क्रमशः है

(1) 300 torr, 130 torr

(2) 1300 torr, 130 torr

(3) 300 torr, 1300 torr

(4) 300 torr, 300 torr

What amount of CaCl₂(i=2.47) is dissolved in 2L water so that its osmotic pressure is 0.5 atm at 27$°\mathrm{C}$:-

(1) 13.42 g

(2) 19.24 g

(3) 8.834 g

(4) 1.820 g

CaCl₂(i = 2.47) की कितनी मात्रा को 2L जल में घोल दिया जाता है ताकि 27$°\mathrm{C}$ पर इसका परासरण दबाव 0.5 atm हो:-

(1) 13.42 g

(2) 19.24 g

(3) 8.834 g

(4) 1.820 g