Which is amorphous solids-

(1) Rubber                                       

(2) Plastic

(3) Glass                                         

(4) All

कौन अक्रिस्टलीय ठोस है-

(1) एक रबर

(2) प्लास्टिक

(3) काँच

(4) सभी 

A metallic element crystallizes into a lattice containing a sequence of layers of ABABAB ............ Any packing of spheres leaves out voids in the lattice. The percentage by volume of empty space of this is

(1) 26%

(2) 21%

(3) 18%

(4) 16 %

एक धात्विक तत्व एक जालक में क्रिस्टलीकृत होता है जिसमें ABABAB ............ की परतों का एक अनुक्रम होता है। जालक में गोले का कोई भी संकुलन रिक्तियों को छोड़ देता है। इस के खाली स्थान के आयतन का प्रतिशत है

(1) 26%

(2) 21%

(3) 18%

(4) 16 %

Iodine crystal are-

(1) Metallic solid                                       

(2) Ionic solid

(3) Molecular solid                                   

(4) Covalent solid

आयोडीन क्रिस्टल हैं-

(1) धात्विक ठोस

(2) आयनिक ठोस

(3) आण्विक ठोस

(4) सहसंयोजक ठोस

If 'a' stands for the edge length of the cubic systems: simple cubic, body centered cubic and face centered cubic, then the ratio of radii of the spheres in these systems will be respectively,

$\left(\mathrm{a}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}\mathrm{a}:<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{\sqrt{3}}{4}\mathrm{a}:\frac{1}{2\sqrt{2}}\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{b}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}\mathrm{a}:\sqrt{3}\mathrm{a}:\frac{1}{\sqrt{2}}\mathrm{a}$
$\left(\mathrm{c}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}\mathrm{a}:\frac{\sqrt{3}}{2}\mathrm{a}:\frac{\sqrt{2}}{2}\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{d}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>1\mathrm{a}:\sqrt{3}\mathrm{a}:\sqrt{2}\mathrm{a}$

यदि 'a' घन समुदायों: सरल घन, अंत: केंद्रित घन और फलक केंद्रित घन के कोर की लंबाई व्यक्त करता है, तो इन समुदायों में गोले की त्रिज्या का अनुपात क्रमशः होगा,

$$\begin{gathered} \left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}\mathrm{a}:<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{\sqrt{3}}{4}\mathrm{a}:\frac{1}{2\sqrt{2}}\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}\mathrm{a}:\sqrt{3}\mathrm{a}:\frac{1}{\sqrt{2}}\mathrm{a} \\ \left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}\mathrm{a}:\frac{\sqrt{3}}{2}\mathrm{a}:\frac{\sqrt{2}}{2}\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace>1\mathrm{a}:\sqrt{3}\mathrm{a}:\sqrt{2}\mathrm{a} \end{gathered}$$

A metallic element exists as a cubic lattice. Each edge of the unit cell is 2.88 $\stackrel{0}{A}$. The density of the metal is 7.20 g $c{m}^{-3}$. How many unit cell will be present in 100 g of the metal -

(1) $6.85\times {10}^2$                             

(2) $5.82\times {10}^{23}$

(3) $4.37\times {10}^5$                             

(4) $2.12\times {10}^6$

एक धातु तत्व घनीय जालक के रूप में उपस्थित है। एकक कोष्ठिका का प्रत्येक कोर 2.88 $\stackrel{0}{A}$ है। धातु का घनत्व 7.20 g $c{m}^{-3}$ है। धातु के 100 g में कितनी एकक कोष्ठिका उपस्थित होंगी -

(1) $6.85\times {10}^2$

(2) $5.82\times {10}^{23}$

(3) $4.37\times {10}^5$

(4) $2.12\times {10}^6$

At room temperature, sodium crystallizes in a body-centered cubic cell with a 4.24 $\stackrel{0}{A}$. The theoretical density of sodium is- (Atomic mass of sodium=23.0 g $mo{l}^{-1}$)

(A) $2.05<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$                                         

(B) $3.45<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$

(C) $1.00<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$                                         

(D) $3.55<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$

कमरे के तापमान पर, सोडियम एक 4.24$\stackrel{0}{A}$ वाले अंत:केंद्रित घनीय कोष्ठिका में क्रिस्टलीकृत होता है। सोडियम का सैद्धांतिक घनत्व है- (सोडियम का परमाणु द्रव्यमान = 23.0 ग्राम)$mo{l}^{-1}$)

(1) $2.05<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$

(2) $3.45<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$

(3) $1.00<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$

(4) $3.55<mspace\; width="1em"></mspace>g<mspace\; width="1em"></mspace>c{m}^{-3}$

The correct statement regarding defects in the crystalline solid is

1. Schottky defects have no effect on the density of crystalline solids

2. Frenkel defects decreases the density of crystalline solids

3. Frenkel defcct is a dislocation defect

4. Frenkel defect is found in halides of alkaline metals

क्रिस्टलीय ठोस में दोषों के संबंध में सही कथन है

(1) शॉटकी दोष क्रिस्टलीय ठोस के घनत्व पर कोई प्रभाव नहीं है

(2) फ्रेन्केल दोष क्रिस्टलीय ठोस के घनत्व को कम करता है

(3) फ्रेन्केल दोष एक अव्यवस्था दोष है

(4) फ्रेन्केल दोष क्षारीय धातुओं के हैलाइडों में पाया जाता है

If NaCl is doped with 10^-4 mol % of SrCl₂, the concentration of cation vacancies will be

(N_A = 6.023 x 10²³ mol^-1)                                                                             

1. 6.023 x 10¹⁵ mol^-1             

2. 6.023 x 10¹⁶ mol^-1

3. 6.023 x 10¹⁷ mol^-1             

4. 6.023 x 10¹⁴ mol^-1                                     

यदि NaCl को SrCl₂ के 10^-4 मोल % साथ अपमिश्रित किया जाता है,धनायन रिक्तियों की सांद्रता होगी (N_A = 6.023 x 10²³ mol^-1)

(1) 6.023 x 10¹⁵ mol^-1

(2) 6.023 x 10¹⁶ mol^-1

(3) 6.023 x 10¹⁷ mol^-1

(4) 6.023 x 10¹⁴ mol^-1

In an f.c.c. unit cell. atoms are numbered as shown below.The atoms not touching each other are (Atom numbered 3 is face centre of front face).

1. 3&4

2. 1&3

3. 1&2

4. 2&4

एक f.c.c. एकक कोष्ठिका में, परमाणुओं की संख्या नीचे दर्शाई गई है। परमाणु एक दूसरे को स्पर्श नहीं कर रहे हैं (परमाणु अंकन 3 आमने वाले फलक का फलक केंद्र है)।

(1) 3&4

(2) 1&3

(3) 1&2

(4) 2&4

The ionic radii of A⁺ and B^- ions are 0.98 x 10^-10 m and 1.81 x10^-10 m.  The coordination

number of each ion in AB is.

1. 4

2. 8

3. 2

4. 6

A⁺ और B^- आयनों आयनिक त्रिज्या 0.98 x 10 ^-10 m और 1.81 x10^-10 m हैं। AB में प्रत्येक आयन की उपसहसंयोजन संख्या है:

(1) 4

(2) 8

(3) 2

(4) 6