Which of the following change represents a disproportionation reaction(s)?

1. Cl₂ + 2OH^- $\to$ClO^- + Cl^- + H₂O

2. Cu₂O(s) + 2H⁺ $\to$Cu²⁺ + Cu(s) + H₂O

3. 2HCuCl₂ $\underset{\mathrm{water}}{\overset{\mathrm{Dilution} \mathrm{with}}{\to }}$ Cu + Cu²⁺ + 4 Cl^- +  2H⁺

4. All of the above

निम्नलिखित में से कौन सा परिवर्तन एक असमानुपातन अभिक्रिया (ओं) का प्रतिनिधित्व करता है?

(1) Cl₂ + 2OH^- $\to$ClO^- + Cl^- + H₂O

(2) Cu₂O (s) + 2 एच⁺ $\to$Cu²⁺+ Cu (s) + एच₂O

(3) 2HCuCl₂ $\underset{\text{तनुकरण} }{\overset{\text{जल के साथ} }{\to }}$ Cu + Cu²⁺ + 4 Cl^- +  2H⁺

(4) उपरोक्त सभी

The chloride of a metal contains 71% chlorine by mass and the vapour density of it is 50. The atomic mass of the metal will be:

1. 29

2. 58

3. 35.5

4. 71

एक धातु के क्लोराइड में द्रव्यमान द्वारा 71% क्लोरीन होता है और इसका वाष्प घनत्व 50 है। धातु का परमाणु द्रव्यमान होगा?

(1) 29

(2) 58

(3) 35.5

(4) 71

During a redox change, the oxidant K₂Cr₂O₇ is always reduced to:

1. Cr⁵⁺

2. Cr⁴⁺

3. Cr³⁺

4. Cr²⁺

एक रेडॉक्स परिवर्तन के दौरान, ऑक्सीकारक K₂Cr₂O₇ हमेशा किसमें अपचयित हो जाता है:

(1) Cr⁵⁺

(2) Cr⁴⁺

(3) Cr³⁺

(4) Cr²⁺

The equivalent mass of a reductant or an oxidant is given by:

1. Eq. mass = $\frac{molar mass of reduc\tan t or oxidant}{no. of electrons lost or gained by 1 molecule of reduc\tan t or oxidant}$

2. Eq. mass = $\frac{molar mass}{valence}$

3. Eq. mass = $\frac{molar mass}{total charge on cation or anion}$$$

4. All of the above

एक अपचायक या एक ऑक्सीकारक का तुल्यांकी द्रव्यमान निम्न द्वारा दिया जाता है:

(1) तुल्यांकी द्रव्यमान =$\frac{\text{अपचायक या एक ऑक्सीकारक का मोलर द्रव्यमान}}{\text{अपचायक या एक ऑक्सीकारक के 1 अणु द्वारा ग्रहण या त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या }}$

(2) तुल्यांकी द्रव्यमान =$\frac{\text{मोलर द्रव्यमान} }{\text{संयोजकता} }$

(3) तुल्यांकी द्रव्यमान =$\frac{\text{मोलर द्रव्यमान }}{\text{धनायन या ऋणायन पर कुल आवेश }}$$$

(4) उपरोक्त सभी

Which one of the following orders correctly represents the increasing acid strengths of the given acids?

(1) HOCl <HOClO <HOClO₂ < HOClO₃

(2) HOClO <HOCl <HOClO₃ <HOClO₂

(3) HOClO₂ <HOClO₃ <HOClO <HOCl

(4) HOClO₃> HOClO₂ <HOClO <HOCl

निम्नलिखित में से कौन सा क्रम दिए गए अम्लों की बढ़ती अम्लीय सामर्थ्य का सही से प्रतिनिधित्व करता है?

(1) HOCl<HOClO<HOClO₂<HOClO₃

(2) HOClO<HOCl<HOClO₃<HOClO₂

(3) HOClO₂<HOClO₃<HOClO<HOCl

(4) HOClO₃>HOClO₂<HOClO<HOCl

When H₂SO₃ is converted into H₂SO₄ the change in the oxidation state of sulphur is from:

1. 0 to +2

2. +2 to +4

3. +4 to +2

4. +4 t0 +6

जब H₂SO₃ को H₂SO₄ में रूपांतरित किया जाता है तो सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन कहाँ से कहाँ तक होता है:

(1) 0 से +2

(2) +2 से +4

(3) +4 से +2

(4) +4 से +6

Oxidation numbers of P in ${\mathrm{PO}}_4^{3-}$, of S in ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ and that of Cr in ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$ are respectively,

1. +5, +6 and +6                     

2. +3, +6 and +5

3. +5, +3 and +6                     

4. -3, +6 and +6

${\mathrm{PO}}_4^{3-}$ में P की, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ में S की और ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$ में Cr की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः हैं?

(1) +5, +6 और +6

(2) +3, +6 और +5

(3) +5, +3 और +6

(4) -3, +6 और +6

0.7 g of Na₂CO₃.xH₂O were dissolved in water and the volume was made to 100mL, 20mL of this solution required 19.8 mL of N/10 HCl for complete neutralization. The value of x is:

1. 7

2. 3

3. 2

4. 5

Na₂CO₃.xH₂O के 0.7 g को जल में घोला गया और आयतन को 100mL कर दिया गया, इस विलयन के 20mL को पूर्ण उदासीनीकरण के लिए 19.8 mL N/10 HCl की आवश्यकता हुई। X का मान है:

(1) 7

(2) 3

(3) 2

(4) 5

In the reaction;

2Ag + 2H₂SO₄ $\to$Ag₂SO₄ + 2H₂O + SO₂,H₂SO₄ acts as:

1. oxidizing agent

2. reducing agent

3. dehydrating agent

4. none of these

अभिक्रिया में;

2Ag + 2H₂SO₄ $\to$Ag₂SO₄ + 2H₂O + SO₂,H₂SO₄ किस रूप में कार्य करता है:

(1) ऑक्सीकारक 

(2) अपचायक 

(3) निर्जलीकारक 

(4) इनमें से कोई नहीं

In the reaction between acidified K₂Cr₂O₇ and iron (II) ions shown by the equation:

Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$(aq) + 6Fe²⁺(aq) +14H⁺(aq)$\to$2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) + 6Fe³⁺(aq)

1. the colour of the solution changes from green to blue

2. the iron (II) ions are reduced 

3. the dichromate ions are reduced 

4. hydrogen ions are reduced

समीकरण द्वारा दिखाए गए अम्लीकृत K₂Cr₂O₇ और आयरन (II) आयनों के मध्य अभिक्रिया में:

Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$(aq) + 6 Fe²⁺(aq) + 14 H⁺(aq)$\to$2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) + 6Fe³⁺(aq)

(1) विलयन का रंग हरे से नीले में परिवर्तित हो जाता है

(2) लोहा (II) आयन अपचयित हो जाते हैं

(3) डाइक्रोमेट आयन अपचयित हो जाते हैं

(4) हाइड्रोजन आयन अपचयित हो जाते हैं