When $Mn{O}_2$ is fused with KOH, a coloured compound is formed, the product and its colour is [IIT Screening 2003]

(1) $K_{2}Mn{O}_4$, purple green

(2) $KMn{O}_4$, purple

(3) $M{n}_2{O}_3$, brown

(4) $M{n}_3{O}_4$ black

जब $Mn{O}_2$को KOH के साथ संगलित किया जाता है, एक रंगीन यौगिक बनता है, उत्पाद और उसका रंग है- [IIT Screening 2003] 

(1) $K_{2}Mn{O}_4$, बैंगनी हरा

(2) $KMn{O}_4$, बैंगनी

(3) $M{n}_2{O}_3$, भूरा 

(4) $M{n}_3{O}_4$, काला 

Which of the following oxidation states are the most characteristics for lead and tin respectively?

(1) +4, +2                     

(2) +2, +4

(3) +4, +4                     

(4) +2, +2

निम्नलिखित में से कौन सी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः लेड और टिन के लिए सबसे अधिक अभिलाक्षणिक हैं?

(1) +4, +2           (2) +2, +4

(3) +4, +4           (4) +2, +2

For the redox reaction $Mn{O}_4^{-}+C_2{O}_4^{-2}+H^{+}\to M{n}^{2+}+C{O}_2+H_{2}O$ the correct coefficients of the reactants for the balanced reaction are 

रेडॉक्स अभिक्रिया $Mn{O}_4^{-}+C_2{O}_4^{-2}+H^{+}\to M{n}^{2+}+C{O}_2+H_{2}O$ के लिए संतुलित अभिक्रिया के लिए अभिकारकों के सही गुणांक हैं:               [IIT 1988, 92; BHU 1995; CPMT 1997; RPMT 1999; DCE 2000; MP PET 2003]

In the equation

$H_{2}S+2HN{O}_3\to 2H_{2}O+2N{O}_2+S$

The equivalent weight of hydrogen sulphide is [BVP 2003]

(1) 16

(2) 68

(3) 34

(4) 17

समीकरण में

$H_{2}S+2HN{O}_3\to 2H_{2}O+2N{O}_2+S$

हाइड्रोजन सल्फाइड के तुल्यांकी भार है?                                                                 [BVP 2003]

(1) 16

(2) 68

(3) 34

(4) 17

0.70 g of mixture (NH₄)₂ SO₄ was boiled with 100 mL of 0.2 N NaOH solution till all the NH₃(g) evolved and get dissolved in solution itself. The remaining solution was diluted to 250 mL. 25 mL of this solution was neutralized using 10 mL of a 0.1 N H₂SO₄ solution. The percentage purity of the (NH₄)₂ SO sample is

(1) 94.3

(2) 50.8

(3) 47.4

(4) 79.8

0.70 g मिश्रण (NH₄)₂SO₄ को 100 mL 0.2 N NaOH विलयन के साथ तब तक उबाला जाता है जब तक कि  पूरी NH₃(g) मुक्त नहीं हो जाती और विलयन में न घुल जाए। शेष विलयन को 250 mL तक तनु किया गया। इस विलयन के 25 mL को उदासीन करने के लिए 0.1 N H₂SO₄ विलयन के 10 mL का उपयोग किया गया।(NH₄)₂SO₄ नमूने की प्रतिशत शुद्धता है:

(1) 94.3

(2) 50.8

(3) 47.4

(4) 79.8

In the conversion, H₂SO₄ $\to$H₂S₂O₈ which process occurs?

1. Oxidation

2. Reduction

3. Oxidation as well as reduction

4. Neither oxidation nor reduction

H₂SO₄$\to$H₂S₂O₈ रूपांतरण में, कौन सी प्रक्रिया होती है?

1. ऑक्सीकरण

2. अपचयन 

3. ऑक्सीकरण के साथ-साथ अपचयन 

4. न तो ऑक्सीकरण और न ही अपचयन 

In the reaction;

3Br₂ + 6C${\mathrm{O}}_3^{2-}$ + 3H₂O $\to$5Br^- + Br${\mathrm{O}}_3^{-}$ + 6HC${\mathrm{O}}_3^{-}$

which statement is correct?

1. Br₂ is oxidised

2. Br₂ is reduced

3. Br₂ is neither oxidised nor reduced

4. Br₂ is oxidised and reduced as well 

अभिक्रिया में;

3Br₂ + 6C${\mathrm{O}}_3^{2-}$ + 3H₂O $\to$5Br^- + Br${\mathrm{O}}_3^{-}$ + 6HC${\mathrm{O}}_3^{-}$

कौन सा कथन सही है?

(1) Br₂ ऑक्सीकृत होता है

(2) Br₂ कम अपचयित होता है

(3) Br₂ न तो ऑक्सीकृत और न ही अपचयित होता है

(4) Br₂ ऑक्सीकृत और साथ ही अपचयित होता है

Which of the following is not an intramolecular redox reaction?

(1) NH₄NO₂ $\to$N₂ + 2H₂O

(2) 2Mn₂O₇ $\to$4MnO₂ + 3O₂

(3) 2KClO₃ $\to$2KCl + 3O₂

(4) $2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ $\to$2H₂O + O₂

निम्नलिखित में कौन सी अंत:अणुक रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है?

(1) NH₄NO₂ $\to$N₂ + 2H₂O

(2) 2Mn₂O₇ $\to$4MnO₂ + 3O₂

(3) 2KClO₃ $\to$2KCl + 3O₂

(4) 2H₂O $\to$2H₂O + O₂

The decomposition of KClO₃ to KCl and O₂ on heating is an example of:

1. intermolecular redox change

2. intramolecular redox change

3. disproportionation or auto redox change

4. none of the above

गर्म करने पर KClO₃ से KCl और O₂ का अपघटन किसका एक उदाहरण है?

(1) अंतराअणुक रेडॉक्स परिवर्तन

(2) अंत:अणुक रेडॉक्स परिवर्तन

(3) असमानुपातन या स्व रेडॉक्स परिवर्तन

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

What is the oxidation number of Co in $\left[Co{\left(N{H}_3\right)}_{4}ClN{O}_2\right]$

(1) + 2

(2) + 3

(3) + 4

(4) + 5

$\left[Co{\left(N{H}_3\right)}_{4}ClN{O}_2\right]$ में Co की ऑक्सीकरण संख्या क्या है?  [BHU 1999]

(1) + 2

(2) + 3

(3) + 4

(4) + 5