The equivalent mass of H₃PO₄ in the following reaction is,

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ $\to$CaHPO₄ + 2H₂O

1. 98

2. 49

3. 32.66

4. 40

निम्नलिखित अभिक्रिया में H₃PO₄ का तुल्यांक द्रव्यमान है,

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ $\to$CaHPO₄ + 2H₂O

(1) 98

(2) 49

(3) 32.66

(4) 40

In which of the following processes nitrogen is oxidised?

1. ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ $\to$N₂

2. ${\mathrm{NO}}_3^{-} \to$NO

3. NO₂ $\to$${\mathrm{NO}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$$\to$N${\mathrm{H}}_4^{+}$ 

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में नाइट्रोजन ऑक्सीकृत होता है?

1. ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ $\to$N₂

2. ${\mathrm{NO}}_3^{-} \to$NO

3. NO₂ $\to$${\mathrm{NO}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$$\to$N${\mathrm{H}}_4^{+}$ 

In the preparation of chlorine from HCl; MnO₂ acts as:

1. reducing agent

2. oxidising agent

3. catalytic agent

4. dehydrating agent

HCl से क्लोरीन के निर्माण में; MnO₂ किस प्रकार कार्य करता है:

1. अपचायक 

2. ऑक्सीकारक 

3. उत्प्रेरकीय कर्मक 

4. निर्जलीकारक 

Oxidation number of carbon in C₃O₂, Mg₂C₃ are respectively:

1. -4/3, +4/3 

2. +4/3, -4/3

3. -2/3, +2/3

4. -2/3, +4/3

 C₃O₂, Mg₂C₃ में क्रमशः कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या हैं:

1. -4/3, +4/3

2. +4/3, -4/3

3. -2/3, +2/3

4. -2/3, +4/3

15 gm Ba(MnO₄)₂ sample containing inert impurity is completely reacting with 100 ml of '11.2 V' H₂O₂, then what will be the % purity of Ba (MnO₄)₂ in the sample ? (Atomic mass Ba = 137, Mn = 55)

(1) 5%

(2) 10%

(3) 50%

(4) none

15 gm Ba(MnO₄)₂ नमूना अक्रिय अशुद्धता युक्त पूरी तरह से '11.2 V' H₂O₂ के 100 ml के साथ अभिक्रिया कर रहा है, फिर नमूने में Ba(MnO₄)₂ की % शुद्धता क्या होगी? (परमाणु द्रव्यमान Ba = 137, Mn = 55)

(1) 5%

(2) 10%

(3) 50%

(4) कोई नहीं 

One gm. of a metal carbonate gave 0.56 gm. of its oxide on heating. The equivalent mass of the metal is

1. 40

2. 30

3. 20

4. 10

एक धातु कार्बोनेट के 1 gm ने अपने ऑक्साइड का 0.56 gm गर्म करने पर दिया। धातु का तुल्यांक द्रव्यमान है

(1) 40

(2) 30

(3) 20

(4) 10

An excess of NaOH was added to 100 mL of a ferric chloride solution. This caused the precipitation of 1.425 g of Fe(OH)₃. Calculate the normality of the ferric chloride solution

(1) 0.20 N

(2) 0.50 N

(3) 0.25 N

(4) 0.40 N

NaOH के एक आधिक्य को फेरिक क्लोराइड विलयन के 100 mL में मिलाया गया। इसके कारण Fe(OH)₃ के 1.425 g का अवक्षेपण हुआ। फेरिक क्लोराइड विलयन की नॉर्मलता की गणना कीजिए 

(1) 0.20 N

(2) 0.50N

(3) 0.25 N

(4) 0.40 N

Read the following statements (S) and Explanation (E). Choose the correct answers from the codes (1), (2), (3) and (4):

S : ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{BO}}_3$ is monobasic Lewis acid but salt ${\mathrm{Na}}_3{\mathrm{BO}}_3$ exist.

E : ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{BO}}_3$ reacts with $\mathrm{NaOH}$ to give ${\mathrm{Na}}_3{\mathrm{BO}}_3$.

1.  S is correct but E is wrong
2.  S is wrong but E is correct
3.  Both S and E are correct and E is correct explanation of S
4.  Both S and E are correct but E is not correct explanation of S

निम्नलिखित कथनों (S) और स्पष्टीकरण (E) को पढ़िए। संकेत (1), (2), (3) और (4) से सही उत्तर चुनिए:

S : ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{BO}}_3$ एकलक्षारकीय लुईस अम्ल है लेकिन लवण ${\mathrm{Na}}_3{\mathrm{BO}}_3$ मौजूद है। 

E : ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{BO}}_3$, ${\mathrm{Na}}_3{\mathrm{BO}}_3$ देने के लिए $\mathrm{NaOH}$ के साथ अभिक्रिया करता है। 

1. S सही है लेकिन E गलत है
2. S गलत है लेकिन E सही है
3. S और E दोनों सही हैं और E, S का सही स्पष्टीकरण है
4. S और E दोनों सही हैं लेकिन E, S का सही स्पष्टीकरण नहीं है

The number of moles of ferrous oxalate oxidised by one mole of KMnO₄ is

(1) $\frac{5}{2}$

(2) $\frac{2}{5}$

(3) $\frac{3}{5}$

(4) $\frac{5}{3}$

KMnO₄ के एक मोल द्वारा ऑक्सीकृत फेरस ऑक्सलेट के मोलों की संख्या है:

(1) $\frac{5}{2}$

(2) $\frac{2}{5}$

(3) $\frac{3}{5}$

(4) $\frac{5}{3}$

Oxidation states of P in H₄P₂O₅, H₄P₂O₆, H₄P₂O₇, arc respectively

1. +3, +5, +4

2. +5, +3, +4

3. +5, +4, +3

4. +3, +4, +5

H₄P₂O₅, H₄P₂O₆, H₄P₂O₇ में P की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः है:

(1) +3, +5, +4

(2) +5, +3, +4

(3) +5, +4, +3

(4) +3, +4, +5