A compound contains atoms of three elements A,B and C. If the oxidation number of A is +2, Bis +5 and that of C is -2, the possible formula of the compound is

1. A₂(BC₃)₂

2. A₃(BC₄)₂

3. A₃(B₄C)₂

4. ABC₂ 

एक यौगिक में तीन तत्व A,B और C के परमाणु होते हैं। यदि A की ऑक्सीकरण संख्या +2, B की +5 है और C की -2 है, तो यौगिक का संभावित सूत्र है:

(1) A₂(BC₃)₂

(2) A₃(BC₄)₂

(3) A₃(B₄C)₂

(4) ABC₂ 

For the redox reaction, ${\mathrm{MnO}}_4^{-}+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}+{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{Mn}}^{2+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ the correct coefficients of the reactants for the balanced reaction are respectively ${\mathrm{MnO}}_4^{-},{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-},{\mathrm{H}}^{+}$;

1. 2,5,16

2. 16,3,12

3. 15,16,12

4. 2,16,5

रिडॉक्स अभिक्रिया ${\mathrm{MnO}}_4^{-}+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}+{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{Mn}}^{2+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ के लिए, संतुलित अभिक्रिया के लिए अभिकारकों ${\mathrm{MnO}}_4^{-},{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-},{\mathrm{H}}^{+}$  के सही गुणांक क्रमशः हैं:

1. 2,5,16

2. 16,3,12

3. 15,16,12

4. 2,16,5

Equivalent weight of ${\mathrm{FeS}}_2$ in the half reaction, ${\mathrm{FeS}}_2\to {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{SO}}_2$ is :

1. M/10

2. M/11

3. M/6

4. M/1

अर्ध अभिक्रिया ${\mathrm{FeS}}_2\to {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{SO}}_2$ में, ${\mathrm{FeS}}_2$ का तुल्यांकी भार है:

1. M/10

2. M/11

3. M/6

4. M/1

Which species are oxidized and reduced in the reaction ?

${\mathrm{FeC}}_2{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{KMnO}}_4\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{Mn}}^{2+}$

1. Oxidised : Fe,C ; Reduced : Mn

2. Oxidised : Fe; Reduced : Mn

3. Reduced : Fe,Mn ; Oxidised : C

4. Reduced : C; Oxidised : Mn,Fe

अभिक्रिया में कौन सी स्पीशीज ऑक्सीकृत और अपचयित होती हैं?

${\mathrm{FeC}}_2{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{KMnO}}_4\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{Mn}}^{2+}$

1. ऑक्सीकृत: Fe, C; अपचयित : Mn.

2. ऑक्सीकृत: Fe; अपचयित : Mn

3. अपचयित : Fe, Mn; ऑक्सीकृत: C

4. अपचयित : C; ऑक्सीकृत: Mn, Fe

Which of the following is Redox reaction?

1. 2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + 2H⁺ $\to$Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + H₂O

2. CuSO₄ + 4NH₃ $\to$[Cu (NH₃)₄] SO₄

3. 2Na₂S₂O₃ + I₂ $\to$Na₂S₄O₆ + 2NaI

4. Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + 2OH^- $\to$2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + H₂O

निम्नलिखित में से कौन सी रेडॉक्स अभिक्रिया है?

1. 2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + 2H⁺ $\to$Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + H₂O

2. CuSO₄ + 4NH₃ $\to$Na₂S₄O₆ + 2NaI

3. 2Na₂S₂O₃ + I₂ $\to$Na₂S₄O₆ + 2NaI

4. Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + 2OH^- $\to$2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + H₂O

HNO₂ acts both as reductant and oxidant, while HNO₃ acts only as oxidant. It is due to their .

(1) Solubility ability

(2) Maximum oxidation number

(3) Minimum oxidation number

(4) Minimum number of valence electrons

HNO₂ दोनों अपचायक और ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है, जबकि HNO₃ केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है। यह उनके किस कारण है?  

(1) घुलनशीलता की क्षमता

(2) अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या

(3) न्यूनतम ऑक्सीकरण संख्या

(4) संयोजी इलेक्ट्रॉनों की न्यूनतम संख्या

What is the oxidation number of sulphur in $N{a}_2{S}_4{O}_6$

(1) $\frac{2}{3}$

(2) $\frac{3}{2}$

(3) $\frac{3}{5}$

(4) $\frac{5}{2}$

$N{a}_2{S}_4{O}_6$ में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या क्या है?

(1) $\frac{2}{3}$

(2) $\frac{3}{2}$

(3) $\frac{3}{5}$

(4) $\frac{5}{2}$

If 1.2 g of metal displace 1.12 litre hydrogen at normal temperature and pressure, equivalent weight of metal would be 

(1) 24

(2) 12

(3) 1.2 $÷$ 11.2

(4) 1.2 $\times$ 11.2

यदि सामान्य ताप और दाब पर 1.2 g धातु 1.12 लीटर हाइड्रोजन का विस्थापन करती है, धातु का तुल्यांकी भार होगा?                                              

(1) 24

(2) 12

(3) 1.2 $÷$ 11.2

(4) 1.2 $\times$ 11.2

In a balanced equation $H_{2}S{O}_4+xHI\to H_{2}S+y{I}_2+z{H}_{2}O$, the values of x, y, z are ,

(1) x = 3, y = 5, z = 2

(2) x = 4, y = 8, z = 5

(3) x = 8, y = 4, z = 4

(4) x = 5, y = 3, z = 4

एक संतुलित समीकरण $H_{2}S{O}_4+xHI\to H_{2}S+y{I}_2+z{H}_{2}O$ में, x, y, z के मान हैं- 

(1) x = 3, y = 5, z = 2

(2) x = 4, y = 8, z = 5

(3) x = 8, y = 4, z = 4

(4) x = 5, y = 3, z = 4

When KMnO₄ acts as an oxidising agent and ultimately forms ${\left[Mn{O}_4\right]}^{-2},Mn{O}_2,M{n}_2{O}_3,M{n}^{+2}$ then the number of electrons transferred in each case respectively is (1) 4, 3, 1, 5

(2) 1, 5, 3, 7

(3) 1, 3, 4, 5

(4) 3, 5, 7, 1

जब KMnO₄ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और अंततः ${\left[Mn{O}_4\right]}^{-2},Mn{O}_2,M{n}_2{O}_3,M{n}^{+2}$ बनाता है तब क्रमशः प्रत्येक मामले में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:             [AIEEE 2002]

(1) 4, 3, 1, 5

(2) 1, 5, 3, 7

(3) 1, 3, 4, 5

(4) 3, 5, 7, 1