Sn⁺⁺ loses two electrons in a reaction. What will be the oxidation number of tin after the reaction

(1) + 2

(2) Zero

(3) + 4

(4) – 2

Sn⁺⁺ एक अभिक्रिया में दो इलेक्ट्रॉनों को त्याग देता है। अभिक्रिया के बाद टिन की ऑक्सीकरण संख्या क्या होगी

(1) +2

(2) शून्य 

(3) +4

(4) –2

Assertion : The ratio by volume of gaseous reactants and products is in agreement with their

                   molar ratio.

Reason : Volume of a gas is inversely proportional to the number of moles of a gas.

अभिकथन: गैसीय अभिकारकों और उत्पादों की आयतन के अनुपात में उनके मोलर अनुपात के साथ सहमति होती  है।

कारण: गैस का आयतन गैस के मोलों की संख्या के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

Amongst the following identify the species with an atom in (+6) oxidation state.

1. Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$

2. Cr$(\mathrm{CN}{)}_{}^{3-}6$

3. Ni${\mathrm{F}}_6^{2-}$

4. CrO₂Cl₂

निम्नलिखित में से (+6) ऑक्सीकरण अवस्था वाले एक परमाणु की स्पीशीज की पहचान कीजिए।

1. Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$

2. Cr$(\mathrm{CN}{)}_{}^{3-}6$

3. Ni${\mathrm{F}}_6^{2-}$

4. CrO₂Cl₂

When NaCl is dissolved in water, the sodium ion becomes:

1. oxidised

2. reduced

3. hydrolysed

4. hydrated

जब NaCl जल में घुल जाता है, तो सोडियम आयन क्या हो जाता है?

(1) ऑक्सीकृत 

(2) अपचयित 

(3) जलअपघटित

(4) जलयोजित

Which of the following is the strongest oxidising agent

(1) $Br{O}_3^{-}/B{r}^{2+},E^o=+1.50$

(2) $F{e}^{3+}/F{e}^{2+},E^o=+0.76$

(3) $Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+},E^o=+1.52$

(4) $C{r}_2{O}_7^{2-}/C{r}^{3+},E^o=+1.33$

निम्नलिखित में से कौन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है

(1) $Br{O}_3^{-}/B{r}^{2+},E^o=+1.50$

(2) $F{e}^{3+}/F{e}^{2+},E^o=+0.76$

(3) $Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+},E^o=+1.52$

(4) $C{r}_2{O}_7^{2-}/C{r}^{3+},E^o=+1.33$

Which metal exhibits more than one oxidation states?

1. Na

2. Mg

3. Al

4. Fe

कौन सी धातु एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करती है?

(1) Na

(2) Mg

(3) Al

(4) Fe

$2{\mathrm{MnO}}_4^{-}+5{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+6{\mathrm{H}}^{+}\to 2 \mathrm{Z}+5{\mathrm{O}}_2+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. In this reaction Z is :

1. ${\mathrm{Mn}}^{2+}$

2. ${\mathrm{Mn}}^{4+}$

3. ${\mathrm{MnO}}_2$

4. Mn

$2{\mathrm{MnO}}_4^{-}+5{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+6{\mathrm{H}}^{+}\to 2 \mathrm{Z}+5{\mathrm{O}}_2+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$। इस अभिक्रिया में Z है:

1. ${\mathrm{Mn}}^{2+}$

2. ${\mathrm{Mn}}^{4+}$

3. ${\mathrm{MnO}}_2$

4. Mn

3Cl₂ + 6NaOH $\to$5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O, the equivalent weight of NaOH will be

1. 40

2. 48

3. 60

4. 80

3Cl₂+ 6NOH$\to$5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O, NaOH का तुल्यांकी भार होगा?

1. 40

2. 48

3. 60

4. 80

The equivalent weight of H₃PO₂, when it disproportionates into PH₃ and H₃PO₃ is 

1. 66

2. 49.5

3. 33

4. 20.5

H₃PO₂ का तुल्यांकी भार, जब यह PH₃ और H₃PO₃ में असमानुपाती हो जाता है:

1. 66

2. 49.5

3. 33

4. 20.5

25.0 g of FeSO₄.7H₂O was dissolved in water containing dilute H₂SO₄, and the volume was made up to 1.0 L. 25.0 mL of this solution required 20 mL of an N/10 KMnO₄ solution for complete oxidation. The percentage of FeSO₄^. 7H₂O in the acid solution is

(1) 78%

(2) 98%

(3) 89%

(4) 79%

FeSO₄.7H₂O के 25.0 g को तनु H₂SO₄ युक्त जल में घोला गया, और आयतन 1.0 L बनाया गया। इस विलयन के 25.0 mL का पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए N/10 KMnO₄ विलयन के 20 mL की आवश्यकता होती है। अम्ल विलयन में FeSO₄^. 7H₂O का प्रतिशत है-

(1) 78%

(2) 98%

(3) 89%

(4) 79%