Assertion : It is difficult to distinguish the strengths of the strong acids such as

                  $\mathrm{HCl}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HBr}, \mathrm{Hl} \mathrm{or} {\mathrm{HClO}}_4$ in dilute aqueous solutions.

Reason : In dilute aqueous solution all strong acids donate a proton to water and are essentially.

               100% ionised to produce a solution containing ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ ions plus the anions of strong acid.

अभिकथन: तनु जलीय विलयनों में $\mathrm{HCl}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HBr}, \mathrm{Hl} \text{या} {\mathrm{HClO}}_4$ जैसे प्रबल अम्लों की सामर्थ्य को विभेदित करना मुश्किल है।

कारण: तनु जलीय विलयन में सभी प्रबल अम्ल जल को एक प्रोटॉन दान करते हैं और अनिवार्य रूप से होते हैं।

प्रबल अम्ल के ऋणायनों के साथ ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ आयनों युक्त विलयन का उत्पादन करने के लिए 100% आयनित होता है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

The relation for calculating pH of a solution containing weak acid and its salt is:

1. pH = pK_a + log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

2. pH = pK_a - log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

3. pH = pK_a + log$\frac{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}{\left[\mathrm{Salt}\right]}$

4. pOH = pK_a - log$\frac{\left[\mathrm{Acid}\right]}{[\mathrm{Conjugate} \mathrm{Base}]}$

दुर्बल अम्ल और उसके लवण युक्त विलयन के pH की गणना करने का संबंध है:

(1) pH = pK_a + log$\frac{\left[\text{संयुग्मी क्षार}\right]}{\left[\text{अम्ल}\right]}$

(2) pH = pK_a - log$\frac{\text{[संयुग्मी क्षार]}}{\left[\text{अम्ल}\right]}$

(3) pH = pK_a + log$\frac{[\text{संयुग्मी क्षार]}}{\left[\text{लवण}\right]}$

(4) pOH = pK_a - log$\frac{\left[\text{अम्ल}\right]}{\text{[संयुग्मी क्षार}]}$

Three reactions involving ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ are given below:

(i) H₃PO₄ + H₂O $\to$H₃O⁺ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$

(ii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + H₂O $\to$${\mathrm{HPO}}_4^{2-}$ + H₃O⁺

(iii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + OH^- $\to$H₃PO₄ +O^2-

In which of the above does ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$  act as an acid?

1. (i) only                                 

2. (ii) only

3. (i) and (ii)                           

4. (iii) only

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ से जुड़ी तीन अभिक्रियाएं नीचे दी गई हैं:

(i) H₃PO₄ + H₂O $\to$H₃O⁺ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$

(ii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + H₂O $\to$${\mathrm{HPO}}_4^{2-}$ + H₃O⁺

(iii) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ + OH^- $\to$H₃PO₄ +O^2-

उपरोक्त में से किस में ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ अम्ल के रूप में कार्य करता है?

(1) (i) केवल

(2) (ii) केवल

(3) (i) और (ii)

(4) (iii) केवल

Which oxide of nitrogen is the most stable?

1. 2NO₂(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + 2O₂(g);         K=6.7x10¹⁶ mol litre^-1

2. 2NO(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g);            K=2.2x10³⁰ mol litre^-1

3. 2N₂O₅(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + 5O₂(g);      K=1.2x10³⁴ mol^-5 litre^-5

4. 2N₂O(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + O₂(g);         K=3.5x10³³ mol litre^-1

नाइट्रोजन का कौन सा ऑक्साइड सबसे अधिक स्थायी है?

(1) 2NO₂(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + 2O₂(g); K=6.7x10¹⁶ mol litre^-1

(2) 2NO (g)$\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g);   K=2.2x10³⁰ mol litre^-1

(3) 2N₂O₅(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + 5O₂(g); K=1.2x10³⁴ mol^-5 litre^-5

(4) 2N₂O(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + O₂(g); K=3.5x10³³ mol litre^-1

For a sparingly soluble salt A^pB^q, the relationship of its solubility product (L_s) with its solubility (s) is:

1. L_s =s^p+q.p^p.q^q                           

2.  L_s =s^p+q.p^q.q^p  

3. L_s =s^pq.p^p.q^q                            

4.  L_s = s^pq.(pq)^p+q

एक अत्यल्प विलेय लवण A^pB^q के लिए, इसके विलेयता गुणनफल का संबंध (L_s) इसकी विलेयता के साथ है:

(1) L_s =s^p+q.p^p.q^q 

(2) L_s =s^p+q.p^q.q^p  

(3) L_s =s^pq.p^p.q^q 

(4) L_s = s^pq.(pq)^p+q

For which salt the pH of its solution does not change with dilution?

1. NH₄Cl                           

2. CH₃COONH₄

3. CH₃COONa                   

4. None of these

किस लवण के विलयन का pH तनुकरण के साथ परिवर्तित नहीं होता है?

(1) NH₄Cl                           

(2) CH₃COONH₄

(3) CH₃COONa

(4) इनमें से कोई नहीं

If K₁ and K₂ are equilibrium constants for reactions (I) and (II) respectively for,

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO           .....(i)

$\frac{1}{2}$N₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ NO     .....(ii)

Then:

1. K₂ =K₁                    

2. K₂ =$\sqrt{K_1}$

3. K₁ =2K₂                    

4. K₁ = $\frac{1}{2}$K₂

यदि K₁ और K₂ क्रमशः अभिक्रियाओं (I) और (II) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक हैं,

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO ..... (i)

$\frac{1}{2}$N₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$NO..... (ii)

तब:

(1) K₂ =K₁

(2) K₂ =$\sqrt{K_1}$

(3) K₁ =2K₂

(4) K₁ = $\frac{1}{2}$K₂

 The following equilibria are given

 N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃,      K₁

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2NO,          K₂

H₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ H₂O,       K₃

The equilibrium constant of the reaction, 2NH₃ + $\frac{5}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ 2NO + 3H₂O in terms of  K₁, K₂ and K₃ is  

1. $K_{\mathit{1}}{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_{\mathit{2}}$                       

2. $K_2{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_1$

3. K₁K₂K₃                            

4. K₁K₂/K₃ 

निम्नलिखित साम्य दिए गए हैं

 N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃,      K₁

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO,          K₂

H₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ H₂,          K₃

K₁, K₂ और K₃ के संदर्भ में अभिक्रिया 2NH₃ + $\frac{5}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$2NO + 3H₂O का साम्यावस्था स्थिरांक है:  

(1) $K_{\mathit{1}}{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_{\mathit{2}}$

(2) $K_2{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_1$

(3) K₁K₂K₃   

(4) K₁K₂/K₃ 

The formation of phosgene is represented as,

            CO + Cl₂ $\rightleftharpoons$COCl₂

The reaction is carried out in 500 mL flask. At equilibrium o.3 mole of phosgene, 0.1 mole of CO and 0.1 mole of Cl₂ are present. The equilibrium constant of the reaction is:

1. 30                     

2. 15

3. 5                       

4. 3

फॉस्जीन के निर्माण को इस रूप में दर्शाया गया है,

CO + Cl₂ $\rightleftharpoons$COCl₂

अभिक्रिया 500 mL फ्लास्क में की जाती है। साम्यावस्था पर फॉस्जीन के 0.3 मोल, CO के 0.1 मोल और Cl₂ के 0.1 मोल उपस्थित हैं। अभिक्रिया का साम्यावस्था स्थिरांक है:

(1) 30

(2) 15

(3) 5

(4) 3

Which is not an acid salt?

1. NaH₂PO₂                                   

2. NaH₂PO₃

3. NaH₂PO₄                                   

4.  NaHSO₃

कौन सा अम्ल लवण नहीं है?

(1) NaH₂PO₂

(2) NaH₂PO₃

(3) NaH₂PO₄

(4) NaHSO₃