In a buffer solution containing equal concentration of B^- and H B, the K_b for B^- is 10^-10. The pH of buffer solution is 

1. 10

2. 7

3. 6

4. 4

B^- और HB की समान सांद्रता वाले बफर विलयन में, B^- के लिए K_b, 10^-10 है। बफर विलयन का pH है?

(1) 10

(2) 7

(3) 6

(4) 4

If carbon dioxide is 2% dissociated at equilibrium 2CO₂ (g)$\rightleftharpoons$2CO(g) + O₂(g). The mole fraction of CO₂ at equuilibrium is

(1) 1.01/0.98            (2) 0.98/1.01

(3) 0.01/0.98            (4) 0.098/1.01

यदि कार्बन डाइऑक्साइड 2CO₂ (g)$\rightleftharpoons$2CO (g) + O₂(g) साम्यावस्था पर 2% वियोजित हो जाती है। तो साम्यावस्था पर CO₂ का मोल अंश है:

(1) 1.01/0.98

(2) 0.98/1.01

(3) 0.01/0.98

(4) 0.098/1.01

Which one of the following molecular hydrides acts as a Lewis acid?

1. NH₃         

2. H₂O         

3. B₂H₆           

4. CH₄

निम्नलिखित में से कौन सा आण्विक हाइड्राइड लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है?

(1) NH₃

(2) H₂O         

(3) B₂H₆           

(4) CH₄

The equilibrium constants for the reaction,

A₂ $\rightleftharpoons$2A at 500 K and 700 K are 1x10^-10 and 1x10^-5. The given reaction is                  

(a) exothermic                    (b) slow

(c) endothermic                  (d) fast

1. a,b

2.c,b

3.a,d

4 c,d

अभिक्रिया A₂ $\rightleftharpoons$2A के लिए साम्य स्थिरांक 500 K और 700 K पर 1x10 ^-10 और 1x10^-5 हैं। दी गई अभिक्रिया है:

(a) ऊष्माक्षेपी       (b) धीमा

(c) ऊष्माशोषी      (d) तेज

1. a,b

2. c,b

3. a,d

4. c,d

The following equilibrium exists in an aqueous solution 

CH₃COOH $\rightleftharpoons$H⁺ + CH₃COO^- . If dilute HCl is added to this solution:

1. the equilibrium constant will increase

2. the equilibrium constant will decrease

3. acetate ion concentration will increase

4. acetate ion concentration will decrease

निम्नलिखित साम्यावस्था जलीय विलयन में मौजूद है

CH₃COOH $\rightleftharpoons$H⁺ + CH₃COO^-,

यदि इस विलयन में HCl मिलाया जाता है:

(1) साम्य स्थिरांक बढ़ेगा

(2) साम्य स्थिरांक घटेगा

(3) एसीटेट आयन सांद्रता बढ़ेगी

(4) एसीटेट आयन सांद्रता घटेगी

The addition of HCl does not suppress the ionization of:

1. acetic acid                                     

2. benzoic acid

3. H₂S                                               

4. H₂SO₄

HCl का योग किसके आयनन को अवरोधित नहीं करता है?

(1) एसीटिक अम्ल 

(2) बेंजोइक अम्ल 

(3) H₂S                                               

(4) H₂SO₄

What happens to pH of a solution when NH₄Cl crystal is added to a dilute solution of NH₄OH?

1. Decreases                                   

2. Increases

3. Remains unaffected                       

4. All of these

जब NH₄Cl क्रिस्टल को NH₄OH के तनु विलयन में मिलाया जाता है, तो एक विलयन का pH क्या होता है?

(1) घटता है

(2) बढ़ता है

(3) अप्रभावित रहता है

(4) ये सभी

The relation for calculating pH of a weak base is:

1. pH =pK_w -1/2 pK_b + 1/2 logc

2. pH =pK_w +1/2 pK_b - 1/2 logc

3. pH =pK_w -1/2 pK_a + 1/2 logc

4. none of the above

दुर्बल क्षार की pH की गणना के लिए संबंध है:

(1) pH = pK_w -1/2 pK_b+ 1/2 logc

(2) pH = pK_w +1/2 pK_b- 1/2 logc

(3) pH = pK_w -1/2 pK_a+ 1/2 logc

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

One mole of ethyl alcohol was treated with one mole of acetic acid at 25$°$C. 2/3 of the acid changes into ester at equilibrium. The equilibrium constant for the reaction will be:

1. 1                   

2. 2

3. 3                   

4. 4

एथिल अल्कोहल के एक मोल को 25^oC में एक एसीटिक अम्ल के साथ उपचारित किया गया। साम्यावस्था में 2/3 अम्ल ईथर में परिवर्तित हो जाता है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक होगा:

(1) 1

(2) 2

(3) 3

(4) 4

The rate constants for forward and backward reaction of hydrolysis is ester are 1.1 x10^-2 and 1.5x10^-3 per minute. Equilibrium constant for the reaction,                                                              

 CH₃COOC₂H₅ + H⁺ $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + C₂H₅OH is

1. 4.33           

2. 5.33           

3. 6.33         

4. 7.33

जलअपघटन की अग्र और पश्च अभिक्रिया के लिए एस्टर के दर स्थिरांक 1.1 x10^-2 और 1.5x10^-3 प्रति मिनट है।अभिक्रिया, CH₃COOC₂H₅ + H⁺ $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + C₂H₅OH के लिए साम्य स्थिरांक है:

(1) 4.33

(2) 5.33

(3) 6.33

(4) 7.33