Q. No.A certain acid–base indicator is red in acid solution and blue in basic solution 75% of the indicator is presentin the solution in its blue form at pH = 5. Calculate the pH at which the indicator shows 90% red form?
(1) 3.56
(2) 5.47
(3) 2.5
(4) 7.4
एक निश्चित अम्ल-क्षार सूचक अम्लीय विलयन में लाल होता है और क्षारीय विलयन में नीला होता है। सूचक का 75% pH = 5 पर अपने नीले रूप में विलयन में उपस्थित है। pH की गणना कीजिए जिस पर सूचक 90% लाल रूप दिखाता है?
(1) 3.56
(2) 5.47
(3) 2.5
(4) 7.4
An aqueous solution of ammonium acetate is:
1. faintly acidic
2. fair acidic
3. faintly alkaline
4. almost neutral
अमोनियम एसीटेट का जलीय विलयन है:
(1) दुर्बल अम्लीय
(2) उचित अम्लीय
(3) दुर्बल क्षारीय
(4) लगभग उदासीन
When HCl gas is passed through a saturated solution of common salt, pure NaCl is precipitated because:
1. the impurities dissolve in HCl
2. HCl is highly soluble in H2O
3. the product of [Na+] and [Cl-] exceeds the solubility product of NaCl
4. the solubility product of NaCl is lowered by the chloride ion from aqueous HCl
जब HCl गैस को नमक के संतृप्त विलयन से गुजारा जाता है, तो शुद्ध NaCl अवक्षेपित होता है क्योंकि:
(1) HCl में अशुद्धियां घुल जाती हैं
(2) HCl H2O में अत्यधिक घुलनशील है
(3) [Na+] और [Cl-] का गुणनफल NaCl की विलेयता गुणनफल से अधिक है
(4) NaCl का विलेयता गुणनफल जलीय HCl से क्लोराइड आयन द्वारा कम किया जाता है
Which of the following salts will give the highest pH in the water?
1. KCl
2. NaCl
3. Na2CO3
4. CuSO4
निम्नलिखित में से कौन सा लवण जल में अधिकतम pH देगा?
(1) KCl
(2) NaCl
(3) Na2CO3
(4) CuSO4
28 g N2 and 6g H2 were mixed. At equilibrium 17 g NH3 was formed. the mass of N2 and H2 of equilibrium are respectively:
1. 11 g, zero
2. 1 g, 3 g
3. 14 g, 3 g
4. 11 g, 3 g
28 g N2 और 6g H2 मिश्रित किए गए। साम्यावस्था में 17 g NH3 का निर्माण हुआ। N2 और H2 की साम्यावस्था का द्रव्यमान क्रमशः हैं:
(1) 11 g, शून्य
(2) 1 g, 3 g
(3) 14 g, 3 g
(4) 11 g, 3 g
Solubility product constant (Ksp) of salts of types MX,MX2 and M3X at temperature T are 4.0 X 10-8, 3.2 X 10-14 and 2.7 X 10-15 respectively. Solublities(mol dm-3) of the salts at temperature T are the order:
(1) MX > MX2 > M3X
(2) M3X > MX2 > MX
(3) MX2 > M3X > MX
(4) MX > M3X > MX2
MX,MX2 और M3X प्रकार के लवणों का विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) तापमान T पर क्रमशः 4.0 X 10-8, 3.2 X 10-14 और 2.7 X 10-15 हैं। तापमान T पर लवण की विलेयताओं (mol dm-3) का क्रम है:
(1) MX > MX2 > M3X
(2) M3X > MX2 > MX
(3) MX2 > M3X > MX
(4) MX > M3X > MX2
Kb for a monoacidic base whose 0.10 M solution has a pH of 10.48
1. 9 X 10-6
2. 9 X 10-9
3. 9 X 10-7
4. 3 X 10-7
एकल अम्लीय क्षार के लिए Kb जिसके 0.10 M विलयन का pH 10.48 होता है, है:
1. 9 X 10-6
2. 9 X 10-9
3. 9 X 10-7
4. 3 X 10-7
The conjugate base of [Al(H2O)3(OH)3] is:
1. [Al(H2O)3(OH)2]+
2. [Al(H2O)3(OH)2O]-
3. [Al(H2O)3(OH)3]-
4. [Al(H2O)2(OH)4]-
[Al(H2O)3(OH)3] का संयुग्मी क्षार है:
(1) [Al(H2O)3(OH)2]+
(2) [Al(H2O)3(OH)2O]-
(3) [Al(H2O)3(OH)3]-
(4) [Al(H2O)2(OH)4]-
The equilibrium constant Br2 2Br at 500 K and 700 K are 10-10 and 10-5 respectively. The reaction is:
(a) endothermic (b) exothermic
(c) fast (d) slow
1. a,b
2.c,b
3.a,d
4 c,d
साम्यावस्था स्थिरांक Br2 2Br 500K और 700 K पर क्रमशः 10 -10 और 10-5 हैं, अभिक्रिया है:
(a) ऊष्माशोषी
(b) ऊष्माक्षेपी
(c) तेज
(d) धीमा
1. a,b
2.c,b
3.a,d
4 c,d
The correct order of increasing [H3O+] in the following aqueous solutions is:
1. 0.01 M H2S < 0.01 M H2SO4<0.01 M NaCl<0.01M NaNO2
2. 0.01 M NaCl< 0.01 M NaNO2<0.01 M H2S< 0.01 M H2SO4
3. 0.01 M NaNO2<0.01 M NaCl<0.01 M H2S<0.01 M H2SO4
4. 0.01 M H2S<0.01 M NaNO2<0.01 M NaCl<0.01 M H2SO4
निम्नलिखित जलीय विलयनों में [H3O+] के बढ़ने का सही क्रम है:
(1) 0.01 M H2S < 0.01 M H2SO4 < 0.01 M NaCl <0.01M NaNO2
(2) 0.01 M NaCl < 0.01 M NaNO2 <0.01 M H2S < 0.01 M H2SO4
(3) 0.01 M NaNO2 < 0.01 M NaCl < 0.01 M H2S <0.01 M H2SO4
(4) 0.01 M H2S<0.01 M NaNO2 < 0.01 M NaCl <0.01 M H2SO4
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