The value of $∆$H for the reaction,

   X₂(g) + 4Y₂(g) $\rightleftharpoons$2XY₄ (g)

is less than zero. Formulation of XY₄(g) will be favored at                           

1. low pressure and low temperature

2. high temperature and low pressure

3. high pressure and low temperature

4. high temperature and high pressure

अभिक्रिया, X₂(g) + 4Y₂(g) $\rightleftharpoons$2XY₄ (g) के लिए $∆$H का मान 

शून्य से कम है। XY₄(g) का निर्माण किस पर इष्ट होगा?

(1) कम दाब और कम तापमान

(2) उच्च तापमान और कम दाब

(3) उच्च दाब और कम तापमान

(4) उच्च तापमान और उच्च दाब

Which of these is least likely to act as a Lewis base?             

1. CO         

2. F^-           

3. BF₃         

4. PF₃

इनमें से किसमें लुईस बेस के रूप में कार्य करने की संभावना सबसे कम है?

(1) CO         

(2) F^-   

(3) BF₃

(4) PF₃

Solubility of an aqueous solution of Mg(OH)₂ is X mol litre^-1, then its K_sp is:

1. 4X³                           

2. 108X⁵

3. 27X⁴                         

4. 9X

Mg(OH)₂ के जलीय विलयन की विलेयता X मोल लीटर^-1 है; तब इसका K_sp है:

(1) 4X³

(2) 108X⁵

(3) 27X⁴ 

(4) 9X

In the reaction, PCl₅$\rightleftharpoons$PCl₃ + Cl₂, the amounts of PCl₅, PCl_3, and Cl₂ at equilibrium are 2 moles each and the total pressure is 3 atm. The equilibrium constant K_p is:

1. 1.0 atm                                       

2. 2.0 atm

3. 3.0 atm                                       

4. 6.0 atm

अभिक्रिया PCl₅$\rightleftharpoons$PCl₃ + Cl₂ में, साम्यावस्था पर PCl₅, PCl_3, और Cl₂ की मात्राएं प्रत्येक 2 मोल हैं और कुल दाब 3 atm है। साम्य स्थिरांक K_p है:

(1) 1.0 atm

(2) 2.0 atm

(3) 3.0 atm

(4) 6.0 atm

A buffer solution is prepared in which the concentration of NH₃ is 0.3 M and the concentration of ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ is 0.20 M. If the equilibrium constant, K_b for NH₃ equals 1.8x10^-5, what is the pH of this solution?                                                                                       

1. 9.43                             

2. 11.72

3. 8.73                               

4. 9.08

एक बफर विलयन निर्मित किया जाता है जिसमें NH₃ की सांद्रता 0.3 M है और ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ की सांद्रता 0.20 M है। यदि NH₃ के लिए साम्य स्थिरांक, K_b, 1.8x10^-5 के बराबर है, इस विलयन का pH क्या है? 

(1) 9.43

(2) 11.72

(3) 8.73

(4) 9.08

What is [H⁺] in mol/L of a solution that is 0.20 M in CH₃COONa and 0.10 M in CH₃COOH?

(K_a for CH₃COOH = 1.8 x 10^-5)       

1. 3.5x10^-4           

2. 1.1x10^-5

3. 1.8x10^-5           

4. 9.0x10^-6

एक विलयन के mol/L में [H⁺] क्या है जो CH3COONa में 0.20 M और CH3COOH में 0.10 M है?

(CH₃COOH के लिए K_a = 1.8 x 10^-5)        

(1) 3.5x10^-4

(2) 1.1x10^-5

(3) 1.8x10^-5

(4) 9.0x10^-6

Aqueous solution of acetic acid contains                                                   

1. CH₃COO^- and H⁺

2. CH₃COO^-, H₃O⁺ and CH₃COOH

3. CH₃COO^-, H₃O⁺ and H⁺

4. CH₃COOH, CH₃COO^- and H⁺

एसीटिक अम्ल के जलीय विलयन में होता है:

(1) CH₃COO^- और H⁺

(2) CH₃COO^-, H₃O⁺ और CH₃COOH

(3) CH₃COO^-, H₃O⁺ और H⁺

(4) CH₃COOH, CH₃COO^- और H⁺

Ionisation constant of CH₃COOH is 1.7 X 10^-5 and concentration of H⁺ ions is 3.4 X 10^-4.Then, find out initial concentration of CH₃COOH molecules.            

1. 3.4 X 10^-4 

2. 3.4 X 10^-3

3. 6.8 X 10^-4

4. 6.8 X 10^-3

CH₃COOH का आयनन स्थिरांक 1.7 X 10^-5 है और H⁺ आयनों की सांद्रता 3.4 X 10^-4 है। तब, CH₃COOH अणु की प्रारंभिक सांद्रता का पता लगाइए। 

(1) 3.4 X 10^-4 

(2) 3.4 X 10^-3

(3) 6.8 X 10^-4

(4) 6.8 X 10^-3

Equimolar solutions of the following substances were prepared separetly. Which one of these will record the highest pH value?                                                                                             

1. BaCl₂         

2. AlCl₃         

 3. LiCl           

4. BeCl₂

निम्नलिखित पदार्थों के सममोलर विलयनों को अलग से तैयार किया गया। इनमें से कौन सबसे अधिक pH मान दर्ज करेगा?

(1) BaCl₂

(2) AlCl₃

(3) LiCl

(4) BeCl₂

At a certain temperature the following equilibrium is established, CO(g) + N0₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g)+ NO(g)One mole of each of the four gas is mixed in one litre container and the reaction is allowed to reach equilibrium state. When excess of baryta water (Ba(OH)₂) is added to the equilibrium mixture, the weight of white ppt (BaCO₃) obtained is 236.4 gm. The equilibrium constant K_c of the reaction is (Ba = 137)

(1) 1.2

(2) 2.25

(3) 2.1

(4) 3.6

एक निश्चित तापमान पर निम्नलिखित साम्य, CO (g) + NO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂(g) + NO (g) स्थापित होता है, चार गैसों में से प्रत्येक का एक मोल एक लीटर कंटेनर में मिलाया जाता है और अभिक्रिया को साम्यावस्था तक पहुँचने की अनुमति दी जाती है। जब बैराइटा जल (Ba(OH)₂) के आधिक्य को साम्य मिश्रण में मिलाया जाता है, सफेद अवक्षेप (BaCO₃) का प्राप्त भार 236.4 ग्राम है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक K_c  है: (Ba = 137)

(1) 1.2

(2) 2.25

(3) 2.1

(4) 3.6