The equilibrium, 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\rightleftharpoons$2SO₃ (g)

shifts forward if:

1. a catalyst is used

2. an absorbent is used to remove SO₃ as soon as it is formed

3. small amounts of reactants are used

4. none of the above

साम्यावस्था, 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\rightleftharpoons$2SO₃ (g)

आगे विस्थापित होती है यदि:

(1) एक उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है

(2) SO_3, जैसे ही यह बनता है, को हटाने के लिए एक अवशोषक का उपयोग किया जाता है

(3) अभिकारकों की थोड़ी मात्रा का उपयोग किया जाता है

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

An aqueous solution of hydrogen sulphide shows the equilibrium,

           H₂S $\rightleftharpoons$H⁺ + HS^-

If dilute hydrochloic acid is added to an aqueous solution of hydrogen sulphide without any change in temperature, then:

1. the equilibrium constant will change

2. the concentration of HS^- will increase

3. the concentration of undissociated hydrogen sulphide will decrease

4. the concentration of HS^- will decrease

हाइड्रोजन सल्फाइड का जलीय विलयन साम्यावस्था, H₂S $\rightleftharpoons$H⁺ + HS^- को दर्शाता है। यदि तापमान में बिना किसी परिवर्तन के हाइड्रोजन सल्फाइड के जलीय विलयन में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मिलाया जाता है, तो:

(1) साम्य स्थिरांक परिवर्तित हो जाएगा

(2) HS^- की सांद्रता बढ़ेगी 

(3) अवियोजित हाइड्रोजन सल्फाइड की सांद्रता घटेगी

(4) HS^- की सांद्रता घटेगी

The correct representation for the solubility product constant of Ag₂CrO₄ is:

1. [Ag⁺]²[${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]                             

2. [Ag²⁺][${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]

3. [2Ag⁺][${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]                             

4. [2Ag⁺]²[${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]

Ag₂CrO₄ की विलेयता गुणनफल स्थिरांक के लिए सही निरूपण है:

(1) [Ag⁺]²[${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]

(2) [Ag²⁺][${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]

(3) [2Ag⁺][${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]

(4) [2Ag⁺]²[${\mathrm{CrO}}_4^{2-}$]

The value of $∆$H for the reaction,

   X₂(g) + 4Y₂(g) $\rightleftharpoons$2XY₄ (g)

is less than zero. Formulation of XY₄(g) will be favored at                           

1. low pressure and low temperature

2. high temperature and low pressure

3. high pressure and low temperature

4. high temperature and high pressure

अभिक्रिया, X₂(g) + 4Y₂(g) $\rightleftharpoons$2XY₄ (g) के लिए $∆$H का मान 

शून्य से कम है। XY₄(g) का निर्माण किस पर इष्ट होगा?

(1) कम दाब और कम तापमान

(2) उच्च तापमान और कम दाब

(3) उच्च दाब और कम तापमान

(4) उच्च तापमान और उच्च दाब

Which of these is least likely to act as a Lewis base?             

1. CO         

2. F^-           

3. BF₃         

4. PF₃

इनमें से किसमें लुईस बेस के रूप में कार्य करने की संभावना सबसे कम है?

(1) CO         

(2) F^-   

(3) BF₃

(4) PF₃

Solubility of an aqueous solution of Mg(OH)₂ is X mol litre^-1, then its K_sp is:

1. 4X³                           

2. 108X⁵

3. 27X⁴                         

4. 9X

Mg(OH)₂ के जलीय विलयन की विलेयता X मोल लीटर^-1 है; तब इसका K_sp है:

(1) 4X³

(2) 108X⁵

(3) 27X⁴ 

(4) 9X

In the reaction, PCl₅$\rightleftharpoons$PCl₃ + Cl₂, the amounts of PCl₅, PCl_3, and Cl₂ at equilibrium are 2 moles each and the total pressure is 3 atm. The equilibrium constant K_p is:

1. 1.0 atm                                       

2. 2.0 atm

3. 3.0 atm                                       

4. 6.0 atm

अभिक्रिया PCl₅$\rightleftharpoons$PCl₃ + Cl₂ में, साम्यावस्था पर PCl₅, PCl_3, और Cl₂ की मात्राएं प्रत्येक 2 मोल हैं और कुल दाब 3 atm है। साम्य स्थिरांक K_p है:

(1) 1.0 atm

(2) 2.0 atm

(3) 3.0 atm

(4) 6.0 atm

A buffer solution is prepared in which the concentration of NH₃ is 0.3 M and the concentration of ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ is 0.20 M. If the equilibrium constant, K_b for NH₃ equals 1.8x10^-5, what is the pH of this solution?                                                                                       

1. 9.43                             

2. 11.72

3. 8.73                               

4. 9.08

एक बफर विलयन निर्मित किया जाता है जिसमें NH₃ की सांद्रता 0.3 M है और ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ की सांद्रता 0.20 M है। यदि NH₃ के लिए साम्य स्थिरांक, K_b, 1.8x10^-5 के बराबर है, इस विलयन का pH क्या है? 

(1) 9.43

(2) 11.72

(3) 8.73

(4) 9.08

What is [H⁺] in mol/L of a solution that is 0.20 M in CH₃COONa and 0.10 M in CH₃COOH?

(K_a for CH₃COOH = 1.8 x 10^-5)       

1. 3.5x10^-4           

2. 1.1x10^-5

3. 1.8x10^-5           

4. 9.0x10^-6

एक विलयन के mol/L में [H⁺] क्या है जो CH3COONa में 0.20 M और CH3COOH में 0.10 M है?

(CH₃COOH के लिए K_a = 1.8 x 10^-5)        

(1) 3.5x10^-4

(2) 1.1x10^-5

(3) 1.8x10^-5

(4) 9.0x10^-6

Aqueous solution of acetic acid contains                                                   

1. CH₃COO^- and H⁺

2. CH₃COO^-, H₃O⁺ and CH₃COOH

3. CH₃COO^-, H₃O⁺ and H⁺

4. CH₃COOH, CH₃COO^- and H⁺

एसीटिक अम्ल के जलीय विलयन में होता है:

(1) CH₃COO^- और H⁺

(2) CH₃COO^-, H₃O⁺ और CH₃COOH

(3) CH₃COO^-, H₃O⁺ और H⁺

(4) CH₃COOH, CH₃COO^- और H⁺