The pH of 0.01 M NaOH (aq) solution will be-

1. 7.01

2. 2

3. 12

4. 9

0.01 M NaOH (aq) विलयन का p^H होगा-

1. 7.01

2. 2

3. 12

4. 9

At what concentration of CH₃COOH will the [H⁺] obtained will be same as that obtained from 10^-2 M HCOOH, $\left(\mathrm{Ka}\right({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH})={10}^{-5},<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Ka}(\mathrm{HCOOH})={10}^{-4})$

1. 10 M

2. 5 M

3. 10^-1 M

4. 6 M

CH₃COOH की किस सांद्रता पर प्राप्त [H⁺] वही होगा जो 10^-2 M HCOOH से प्राप्त होता है,$\left(\mathrm{Ka}\right({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH})={10}^{-5},<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Ka}(\mathrm{HCOOH})={10}^{-4})$

1. 10 M

2. 5 M

3. 10^-1 M

4. 6 M

The value of K for self ionization of formic acid is 10^-4 at room temperature. What percentage of formic acid is converted to formate ion? $(\mathrm{Given}:\hspace{0.17em}{\mathrm{d}}_{\mathrm{HCOOH}}=1.22<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}/\mathrm{cc})$

1. 0.0185%

2. 0.0073%

3. 0.074%

4. 0.037%

कमरे के तापमान पर फार्मिक अम्ल के स्व-आयनन के लिए K का मान 10^-4 है। फार्मेट आयन बनाने के लिए फार्मिक अम्ल का कितना प्रतिशत परिवर्तित किया जाता है? $(\text{दिया\hspace{0.17em}गया\hspace{0.17em}है:}\hspace{0.17em}{\mathrm{d}}_{\mathrm{HCOOH}}=1.22<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}/\mathrm{cc})$

1. 0.0185%

2. 0.0073%

3. 0.074%

4. 0.037%

The correct order of relative basic strength of the following is

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

2. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{}_{-}\mathrm{OH}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}$

3. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

4. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}$

निम्नलिखित की आपेक्षिक क्षारीय सामर्थ्य का सही क्रम है:

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

2. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{}_{-}\mathrm{OH}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}$

3. $\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}>{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}$

4. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{O}}^{-}>{\mathrm{OH}}^{-}>\mathrm{CH}\equiv {\mathrm{C}}^{-}$

An example of a reversible reaction is

1. ${\mathrm{KNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{KCl}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

2. $2\mathrm{Na}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)=2\mathrm{NaOH}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

3. ${\mathrm{AgNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{HCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

4. $\mathrm{Pb}{{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}_{\left(\mathrm{aq}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{NaI}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{{\mathrm{PbI}}_2}_{\left(\mathrm{s}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NaNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>$

उत्क्रमणीय अभिक्रिया का एक उदाहरण है:

1. ${\mathrm{KNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{KCl}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

2. $2\mathrm{Na}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)=2\mathrm{NaOH}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

3. ${\mathrm{AgNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{HCl}\left(\mathrm{aq}\right)=\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{aq}\right)$

4. $\mathrm{Pb}{{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}_{\left(\mathrm{aq}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{NaI}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{{\mathrm{PbI}}_2}_{\left(\mathrm{s}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NaNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>$

In a nitrating mixture (HNO₃ + H₂SO₄), HNO₃ acts as

1. Acid

2. Base

3. Acid as well as Base

4. Neither acid nor base

एक नाइट्रोकरण मिश्रण (HNO₃ + H₂SO₄) में, HNO₃ किस प्रकार कार्य करता है?

1. अम्ल 

2. क्षार 

3. अम्ल के साथ साथ क्षार 

4. न तो अम्ल और न ही क्षार 

The pH of 0.05 M aqueous solution of diethylamine is 12. Its K_b is

1. $2\times {10}^{-3}$

2. $2.5\times {10}^{-3}$

3. $3\times {10}^{-3}$

4. $4.5\times {10}^{-3}$

डाइएथिलऐमीन के 0.05 M जलीय विलयन का pH 12 है। इसका Kb है?

1. $2\times {10}^{-3}$

2. $2.5\times {10}^{-3}$

3. $3\times {10}^{-3}$

4. $4.5\times {10}^{-3}$

At 25$°$C the specific conductance of sturated solution of AgCl is 2.3 X 10-6 ohm^-1cm^-1. What will be the solubility of AgCl at 25$°$C if iconic conductances of ${\mathrm{Ag}}^{\oplus }$ and ${\mathrm{Cl}}^{⊝}$ at infinite dilution are 61.9 and 76.3 ohm^-1cm²mol^-1 respectively.

(1) 1.66 X 10^-11M

(2) 3.18 X 10^-6M

(3) 6.01 X 10^-5M

(4) 1.66 X 10^-5M

25$°$C पर AgCl के संतृप्त विलयन का विशिष्ट चालकत्व 2.3 X 10^-6 ohm^-1cm^-1 है। 25$°$C पर AgCl की विलेयता क्या होगी यदि अनंत तनुता पर ${\mathrm{Ag}}^{\oplus }$ और ${\mathrm{Cl}}^{⊝}$ के आयनिक चालकत्व क्रमशः 61.9 और 76.3 ohm^-1cm²mol^-1 हैं।

(1) 1.66 X 10^-11M

(2) 3.18 X 10^-6M

(3) 6.01 X 10^-5M

(4) 1.66 X 10^-5M

Ostwald dilution law for weak electrolyte HA can be given as

$\left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=\frac{{\mathrm{C\alpha }}^2}{(1-\mathrm{\alpha })}$
$\left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Ka}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{C\alpha }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{if}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\alpha }\to 0$
$\left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{{\mathrm{C\lambda }}^2}{{\mathrm{\lambda }}^2({\mathrm{\lambda }}^2-\mathrm{\lambda })}$
$\left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{All}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{of}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{the}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{above}$

दुर्बल विद्युतअपघट्य HA के लिए ओस्टवाल्ड का तनुता नियम निम्न रूप में दिया जा सकता है:

$\left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=\frac{{\mathrm{C\alpha }}^2}{(1-\mathrm{\alpha })}$
$\left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Ka}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{C\alpha }}^2<mspace\; width="1em"></mspace>\text{यदि}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\alpha }\to 0$
$\left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{{\mathrm{C\lambda }}^2}{{\mathrm{\lambda }}^2({\mathrm{\lambda }}^2-\mathrm{\lambda })}$
$\left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\text{उपरोक्त\hspace{0.17em}सभी\hspace{0.17em}}$

Equimolar solutions of the following were prepared in water separately. Which one of the solutions will record the highest pH?

(1) SrCl₂                             

(2) BaCl₂

(3) MgCl₂                           

(4) CaCl₂

निम्नलिखित के सममोलर विलयन जल में अलग से निर्मित किए गए। विलयनों में से कौन सा उच्चतम pH दर्ज करेगा?

(1) SrCl₂           (2) BaCk₂

(3) MgCl₂         (4) CaCl₂