The entropy change in the fusion of one mole of a solid melting at 27$°$C (the latent heat of fusion is 2930 J mol^-1) is                                                                                              

1. 9.77 JK^-1mol^-1               

2. 10.73 JK^-1mol^-1               

3. 2930 JK^-1mol^-1               

4. 108.5 JK^-1mol^-1          

27$°$C में एक ठोस के पिघलने से एक मोल के संलयन में एन्ट्रापी परिवर्तन (संलयन की गुप्त ऊष्मा 2930 J mol^-1 है) है

(1) 9.77 JK^-1mol^-1      

(2) 10.73 JK^-1mol^-1   

(3) 2930 JK^-1mol^-1 

(4) 108.5 JK^-1mol^-1

Standard entropies of X₂, Y₂ and XY₃ are 60, 40 and 50 J K^-1mol^-1 respectively. For the reaction

$$\begin{gathered} \frac{1}{2}{\mathrm{X}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{3}{2}{\mathrm{Y}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\rightleftharpoons }{\mathrm{XY}}_3;<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=-30<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{kJ},<mspace\; width="1em"></mspace> \\ \mathrm{to}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{be}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{at}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{equilibrium},<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{the}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{temperature}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{should}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{be}<mspace\; width="1em"></mspace> \\ 1.<mspace\; width="1em"></mspace>750\mathrm{K} \\ 2.<mspace\; width="1em"></mspace>1000\mathrm{K} \\ 3.<mspace\; width="1em"></mspace>1250\mathrm{K} \\ 4.<mspace\; width="1em"></mspace>500\mathrm{K} \end{gathered}$$

X₂, Y₂ और XY₃ की मानक एंट्रॉपियाँ क्रमशः 60, 40 और 50 J K^-1mol^-1 हैं। 

$$\begin{gathered} \text{साम्यावस्था\hspace{0.17em}पर\hspace{0.17em}अभिक्रिया}<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}{\mathrm{X}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{3}{2}{\mathrm{Y}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\rightleftharpoons }{\mathrm{XY}}_3;<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=-30<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>\text{के\hspace{0.17em}लिए\hspace{0.17em}} \\ \text{तापमान\hspace{0.17em}होना\hspace{0.17em}चाहिए\hspace{0.17em}} \\ \left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>750\mathrm{K} \\ \left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace>1000\mathrm{K} \\ \left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace>1250\mathrm{K} \\ \left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace>500\mathrm{K} \end{gathered}$$

State which of the following statements is true ?

1. First law of thermodynamics is not adequate in predicting the direction of the process.

2. In an exothermic reaction, the total enthalpy of the products is greater than that of reactants.

3. The standard enthalpy of diamond is zero at 298 K and 1 atm pressure.

4. It is possible to calculate the value of $∆H$ for the reaction $H_2\left(g\right)+B{r}_2\left(l\right)\to 2HBr\left(g\right)$ from the bond enthalpy data.

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

1. उष्मागतिकी का पहला नियम प्रक्रम की दिशा की अनुमानित करने के लिए पर्याप्त नहीं है।

2. एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में, उत्पादों की कुल एन्थैल्पी अभिकर्मकों की तुलना में अधिक है।

3. 298 K और 1 atm दाब पर हीरे की मानक एन्थैल्पी शून्य होती है।

4. बंध एन्थैल्पी आकड़े से अभिक्रिया $H_2\left(g\right)+B{r}_2\left(l\right)\to 2HBr\left(g\right)$ के लिए $∆H$ के मान की गणना करना संभव है।

Which of the following statements is correct with regard to $∆$G of a cell reaction and EMF of the cell (E) in which the reaction occurs ?

(1) Both $∆$G and E are extensive properties

(2) $∆$G is an intensive property but E is an extensive property

(3) $∆$G is an extensive property and E is an intensive property

(4) Both $∆$G and E are intensive properties.

निम्नलिखित में से कौन सा कथन एक सेल अभिक्रिया के $∆$G और सेल (E) के EMF जिसमें प्रतिक्रिया होती है, के संबंध में सही है?

(1) दोनों$∆$G और E विस्तारी गुण हैं

(2) $∆$G एक गहन गुण है लेकिन E एक विस्तारी गुण है

(3) $∆$G एक विस्तारी गुण है और E एक गहन गुण है

(4) दोनों$∆$G और E गहन गुण हैं।

The temperature of 5 ml of a strong acid increases by $5^{\circ }$ when 5 ml of a strong base is added to it. If 10 ml of each is mixed, temperature should increase by-

1. $5^{\circ }$

2. ${10}^{\circ }$

3. ${15}^{\circ }$

4. cannot be known

एक प्रबल अम्ल के 5 ml का तापमान $5^{\circ }$ से बढ़ जाता है जब एक प्रबल क्षार के 5 ml को इसमें मिलाया जाता है।यदि प्रत्येक के 10 ml मिश्रित होते है, तो तापमान में कितनी वृद्धि होनी चाहिए?

1. $5^{\circ }$

2. ${10}^{\circ }$

3. ${15}^{\circ }$

4. जाना नहीं जा सकता

In a process the pressure of a gas is inversely proportional to the square of the volume. If temperature of the gas is increased, then work done on the gas-

1. is positive

2. is negative

3. is zero

4. maybe positive

एक प्रक्रम में एक गैस का दाब आयतन के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होता है। यदि गैस का तापमान बढ़ता है, तो गैस पर किया गया कार्य-

1. धनात्मक है

2. ऋणात्मक है

3. शून्य है

4. धनात्मक हो सकता है

Enthalpy of fusion of a liquid is 1.435 kcal mol^-1 and molar entropy change is 5.26 cal mol^-1K^-1. Hence melting point of liquid is :

1. ${100}^{\circ }C$

2. $0^{\circ }C$

3. 373 K

4. $-{273}^{\circ }C$

एक द्रव के संलयन की एन्थैल्पी 1.435 kcal mol^-1  है और मोलर एंट्रॉपी परिवर्तन 5.26 cal mol^-1K^-1 है। इसलिए द्रव का गलनांक है:

1. ${100}^{\circ }C$

2. $0^{\circ }C$

3. 373 K

4. $-{273}^{\circ }C$

If a process is both endothermic and spontaneous, then :

1. $∆S>0$

2. $∆S<0$

3. $∆H<0$

4. $∆G>0$

यदि कोई प्रक्रम ऊष्माशोषी और स्वत प्रवर्तित दोनों है, तो:

1. $∆S>0$

2. $∆S<0$

3. $∆H<0$

4. $∆G>0$

For the reaction, $2N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2N_{2}O$, at 298K $∆H$ is 164 KJ mol^-1. The $∆E$ of the reaction is

1. 166.5 kJ mol^-1

2. 161.5 kJ mol^-1

3. 164.0 kJ mol^-1

4. 169 kJ mol^-1

अभिक्रिया $2N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2N_{2}O$ के लिए, 298K पर $∆H$ 164 KJ mol^-1 है। अभिक्रिया की $∆E$ है:

1. 166.5 kJ mol^-1

2. 161.5 kJ mol^-1

3. 164.0 kJ mol^-1

4. 169 kJ mol^-1

The entropy changed involved in the conversion of 1 mole of liquid water at 373 K to vapour at the same temperature will be $[\Delta H_{\text{vap}}=2.257kJ/gm]$ [MP PET 2002]

(1) 0.119 kJ

(2) 0.109 kJ

(3) 0.129 kJ

(4) 0.120 kJ

373 K पर द्रव जल के 1 मोल के वाष्प रूपांतरण में शामिल समान तापमान पर एंट्रॉपी परिवर्तन होगा?          $[\Delta H_{\text{vap}}=2.257kJ/gm]$ [MP PET 2002]

(1) 0.119kJ

(2) 0.109kJ

(3) 0.129kJ

(4) 0.120kJ