Two mole of an ideal gas is expanded isothermally and reversibly from 1 litre ot 10 litre at 300 K. The enthalpy change (in kJ) for the process is [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) 11.4 kJ

(2) –11.4 kJ

(3) 0 kJ

(4) 4.8 kJ

एक आदर्श गैस के दो मोल को समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 300 K पर 1 लीटर से 10 लीटर तक प्रसारित किया जाता है। प्रक्रम के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है:                   [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) 11.4kJ

(2) –11.4 kJ

(3) 0 kJ

(4) 4.8 kJ

Adsorption of gases on solid surface is generally exothermic because [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) Enthalpy is positive

(2) Entropy decreases

(3) Entropy increases

(4) Free energy increase

ठोस सतह पर गैसों का अधिशोषण सामान्यतः ऊष्माक्षेपी है क्योंकि            [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) एन्थैल्पी धनात्मक है

(2) एंट्रॉपी घटती है 

(3) एंट्रॉपी बढ़ती है

(4) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

The enthalpy of combustion at 25°C of H₂, cyclohexane (C₆H₁₂) and cyclohexene (C₆H₁₀) are –241, –3920 and –3800 KJ / mole respectively. The heat of hydrogenation of cyclohexene is

(1) – 121 KJ / mole

(2) + 121 KJ / mole

(3) – 242 KJ / mole

(4) + 242 KJ / mole

25°C पर H₂, साइक्लोहेक्सेन (C₆H₁₂) और साइक्लोहेक्सीन (C₆H₁₀) की दहन एन्थैल्पी क्रमशः –241, –3920 और –3800 KJ/mole है। साइक्लोहेक्सीन के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा है:                [BHU 2005]

(1) – 121 KJ/mole

(2) + 121KJ/mole

(3) – 242  KJ/mole

(4) + 242 KJ/mole

Ozone is prepared by passing silent electric discharge through oxygen. In this reaction [AFMC 1998]

(1) Energy is given out

(2) Energy is absorbed

(3) Oxygen is loaded with energy

(4) Oxygen is dissociated into atoms

ओजोन ऑक्सीजन के माध्यम से निरव वैद्युत विसर्जन पारित करके निर्मित किया जाता है। इस अभिक्रिया में       [AFMC 1998]

(1) ऊर्जा दी जाती है

(2) ऊर्जा अवशोषित होती है

(3) ऑक्सीजन ऊर्जा से भरी हुई है

(4) ऑक्सीजन परमाणुओं में वियोजित हो जाती है

Among mass, volume, density and specific volume of a gas, the intensive properties are

1. Density and specific volume 

2. volume and density

3. specific volume and mass

4.  density only

एक गैस के द्रव्यमान, आयतन, घनत्व और विशिष्ट आयतन में, गहन गुण हैं

1. घनत्व और विशिष्ट आयतन

2. मात्रा और घनत्व

3. विशिष्ट आयतन और द्रव्यमान

4. केवल घनत्व

Which of the following is not a correct statement? [ (Engg.) 2002]

(1) When ΔG is negative, the process is spontaneous

(2) When ΔG is zero, the process is in a state of equilibrium

(3) When ΔG is positive, the process is non-spontaneous

(4) None of these

निम्नलिखित में से कौन सा एक सही कथन नहीं है?                                       [(Engg.) 2002]

(1) जब ΔG ऋणात्मक है, प्रक्रम स्वत है 

(2) जब ΔG शून्य है, प्रक्रम साम्य की अवस्था में है

(3) जब ΔG धनात्मक है, प्रक्रम अस्वत होता है 

(4) इनमें से कोई नहीं

The heat of neutralisation of HCl by NaOH is -55.9 kJ/mole. If the heat of neutralisation of HCN by NaOH is -12.1 kJ/mole, then energy of dissociation of HCN is-

1. -43.8 kJ

2. 43.8 kJ

3. 68 kJ

4. -68 kJ

NaOH द्वारा HCl के उदासीनीकरण की ऊष्मा -55.9 kJ /mole है। यदि NaOH द्वारा HCN के उदासीनीकरण की ऊष्मा -12.1 kJ/mole है, तब HCN के वियोजन की ऊर्जा है-

1. -43.8 kJ

2. 43.8 kJ

3. 68 kJ

4. -68 kJ

The heats of neutralisation of four acids A, B, C and D are -13.7, -9.4, -11.2 and -12.4 kcal respectively when they are neutralised by a common base. The acidic character obeys the order :

1. A>B>C>D

2. A>D>C>B

3. D>C>B>A

4. D>B>C>A

चार अम्लों A, B, C और D के उदासीनीकरण ऊष्माएँ क्रमशः -13.7, -9.4, -11.2 और -12.4 kcal है, जब वे एक सामान्य क्षार द्वारा उदासीन हो जाते हैं। तो अम्लीय लक्षण किस क्रम का पालन करता है?

1. A>B>C>D

2. A>D>C>B

3. D>C>B>A

4. D>B>C>A

Temperature of 1 mol of a gas is increased by $1^{\circ }$ at constant pressure. Work done is-

1. -R

2. 2R

3. R/2

4. 3R

एक गैस के 1 मोल का तापमान स्थिर दाब में $1^{\circ }$ बढ़ जाता है। किया गया कार्य है-

1. R

2. 2R

3. R/2

4. 3R

One mole of a real gas is subjected to heating at constant volume from$\left(P_1, V_1, T_1\right)$ state to $\left(P_2, V_2, T_2\right)$ state. Then it is subjected to irreversible adiabatic compression against constant external pressure of P₃ atm till syatem reaches the final state$\left(P_3, V_3, T_3\right)$. If the constant volume molar heat capacity of real gas is C_V. Find out correct expression for $∆H$ from state 1 to state 3-

1. $C_v\left(T_3-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

2. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_2-P_1{V}_1\right)$

3. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

4. $C_p\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

एक वास्तविक गैस के एक मोल को स्थिर आयतन में $\left(P_1, V_1, T_1\right)$अवस्था से $\left(P_2, V_2, T_2\right)$ अवस्था के अंतर्गत गर्म किया जाता है। तब इसे P₃ atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध अनुत्क्रमणीय रूद्धोष्म संपीड़न के अधीन किया जाता है जब तक निकाय अंतिम अवस्था $\left(P_3, V_3, T_3\right)$ तक नहीं पहुँच जाता है। यदि वास्तविक गैस की स्थिर आयतन मोलर ऊष्मा धारिता C_V है। तो अवस्था 1 से अवस्था 3 तक $∆H$ के लिए सही व्यंजक का पता लगइए-

1. $C_v\left(T_3-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

2. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_2-P_1{V}_1\right)$

3. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

4. $C_p\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$