The velocity of an electron in the second orbit of sodium atom (atomic number = 11) is v. The velocity of an electron in its fifth orbit will be 
(a) v            (b) $\frac{22}{5}v$  
(c) $\frac{5}{2}\mathrm{v}$        (d) $\frac{2}{5}\mathrm{v}$

सोडियम परमाणु (परमाणु क्रमांक = 11) की दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग v है। इसकी पाँचवीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग कितना होगा?
(a) v                         (b) $\frac{22}{5}v$  
(c) $\frac{5}{2}\mathrm{v}$                      (d) $\frac{2}{5}\mathrm{v}$

In Bohr's model of hydrogen atom, let PE represents potential energy and TE the total energy. In going to a higher level 

(a) PE decreases, TE increases

(b) PE increases, TE increases

(c) PE decreases, TE decreases

(d) PE increases, TE decreases

बोहर के हाइड्रोजन परमाणु के मॉडल में, माना PE स्थितिज ऊर्जा और TE कुल ऊर्जा को दर्शाता है। उच्च स्तर पर जाने पर -

(a) PE घटती है, TE बढ़ती है

(b) PE बढ़ती है, TE बढ़ती है

(c) PE घटती है, TE घटती है

(d) PE बढ़ती है, TE घटती है

Which one of the relation is correct between time period and number of orbits while an electron is revolving in a orbit

(1) ${\mathrm{n}}^2$             

(2) $\frac{1}{{\mathrm{n}}^2}$

(3) ${\mathrm{n}}^3$             

(4) $\frac{1}{\mathrm{n}}$

जब इलेक्ट्रॉन कक्षा में परिक्रमण कर रहा है, तब आवर्तकाल और कक्षाओं की संख्या के मध्य कौन-सा संबंध सही है? 
(a) ${\mathrm{n}}^2$              (b) $\frac{1}{{\mathrm{n}}^2}$
(c) ${\mathrm{n}}^3$              (d) $\frac{1}{\mathrm{n}}$

The ground state energy of hydrogen atom is – 13.6 eV. What is the potential energy of the electron in this state

1. 0 eV                       

2. – 27.2 eV

3. 1 eV                       

4. 2 eV

हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम स्तर की ऊर्जा – 13.6 eV है। इस स्तर में इलेक्ट्रान की स्थितिज ऊर्जा कितनी है?

1. 0 eV                       2. – 27.2 eV
3. 1 eV                       4. 2 eV

If R is the Rydberg’s constant for hydrogen the wave number of the first line in the Lyman series will be

(1) $\frac{\mathrm{R}}{4}$                   

(2) $\frac{3\mathrm{R}}{4}$
(3) $\frac{\mathrm{R}}{2}$                 

(4) 2R

यदि R हाइड्रोजन परमाणु के लिए रिडबर्ग नियतांक है, लाइमैन श्रेणी में पहली रेखा के लिए तरंग संख्या क्या होगी?  

(1) $\frac{\mathrm{R}}{4}$

(2) $\frac{3\mathrm{R}}{4}$
(3) $\frac{\mathrm{R}}{2}$

(4) 2R

Which of the following particles are constituents of the nucleus 

(1) Protons and electrons           

(2) Protons and neutrons

(3) Neutrons and electrons         

(4) Neutrons and positrons

निम्नलिखित में से कौन से कण नाभिक के घटक हैं?

(1) प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन

(2) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

(3) न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन

(4) न्यूट्रॉन और पॉज़िट्रॉन

Bragg's law for X-rays is:

1. dsin$\theta$ = 2n$\lambda$ 

2. 2dsin$\theta$ = n$\lambda$

3. nsin$\theta$ = 2$\lambda$d

4. None of these

X-किरणों के लिए ब्रैग का नियम क्या है?

1. dsin$\theta$ = 2nλ
 
2. 2dsin$\theta$ = nλ

3. nsin$\theta$ = 2λd

4. इनमें से कोई नहीं।

An electron jumps from the 4th orbit to the 2nd orbit of hydrogen atom. Given the Rydberg's constant R = ${10}^5<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{cm}}^{-1}$. The frequency in Hz of the emitted radiation will be 
(a) $\frac{3}{16}\times {10}^5$           (b) $\frac{3}{16}\times {10}^{15}$
(c) $\frac{9}{16}\times {10}^{15}$          (d) $\frac{3}{4}\times {10}^{15}$

एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की चौथी कक्षा से दूसरी कक्षा में कूदता है। दिया गया है रिडबर्ग नियतांक, R = ${10}^5<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{cm}}^{-1}$ है। उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति हर्ट्ज में होगी:

(a) $\frac{3}{16}\times {10}^5$       (b) $\frac{3}{16}\times {10}^{15}$
(c) $\frac{9}{16}\times {10}^{15}$      (d) $\frac{3}{4}\times {10}^{15}$

When subjected to a transverse electric field, cathode rays move: 

(a) Down the potential gradient

(b) Up the potential gradient

(c) Along a hyperbolic path

(d) Along a circular path

जब एक अनुप्रस्थ विद्युत क्षेत्र के अधीन, कैथोड किरणें गमन करती हैं:

(a) विभव प्रवणता कम होती है 

(b) विभव प्रवणता बढ़ती है

(c) परवलयाकार पथ के अनुदिश

(d) एक वृत्ताकार पथ के अनुदिश

The ground state energy of hydrogen atom is -13.6 eV. When its electron is in the first excited state, its excitation energy is:

(a) 3.4 eV                                (b) 6.8 eV

(c) 10.2 eV                              (d) zero 

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा -13.6 eV है। जब इसका इलेक्ट्रॉन प्रथम उत्तेजित अवस्था में होता है, तो इसकी उत्तेजित ऊर्जा होती है:

(a) 3.4 eV        (b) 6.8 eV

(c) 10.2 eV      (d) शून्य