Correct increasing order of density is:

1. Li<K<Na<Rb<Cs

2. Li<Na<K<Rb<Cs

3. Cs<Rb<K<Na<Li

4. K<Li<Na<Rb<Cs

घनत्व का बढ़ता हुआ सही क्रम है:

1. Li<K<Na<Rb<Cs

2. Li<Na<K<Rb<Cs

3. Cs<Rb<K<Na<Li

4. K<Li<Na<Rb<Cs

The element having very high electron affinity but zero ionisation enthalpy is :-

1. He (due to inert gas configuration)

2. Be (due to full filled subshell)

3. H (due to presence of allotropes)

4. None of the above

किस तत्व में इलेक्ट्रॉन बंधुता बहुत अधिक लेकिन आयनन एन्थैल्पी शून्य है:-

1. He (अक्रिय गैस विन्यास के कारण)

2. Be (पूर्ण भरे हुए उपकोश के कारण)

3. H (अपररूप की उपस्थिति के कारण)

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following has the highest electron affinity?

1. F^-

2. O^-

3. O

4. Na

निम्नलिखित में से किसमें सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता हैं?

1. F^-

2. O^-

3. O

4. Na

The correct order of second ionisation energies of B, C, N, & O is

1. O > N > C > B

2. O > C > N > B

3. O > B > C > N

4. O > N >B > C

B, C, N, और O की दूसरी आयनन ऊर्जा का सही क्रम है

1. O > N > C > B

2. O > C > N > B

3. O > B > C > N

4. O > N >B > C

The species Ar, K⁺ and Ca²⁺ contain the same number of electrons. In which order do

their radii increase?

1. Ar < K⁺ < Ca²⁺

2. Ca²⁺ < Ar < K⁺

3. Ca²⁺ < K⁺ < Ar

4. K⁺ < Ar < Ca²⁺

स्पीशीज Ar, K⁺ और Ca²⁺ में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। किस क्रम में उनकी त्रिज्या बढ़ती है?

1. Ar < K⁺ < Ca²⁺

2. Ca²⁺ < Ar < K⁺

3. Ca²⁺ < K⁺ < Ar

4. K⁺ < Ar < Ca²⁺

Identify the wrong statement in the following:

1. Amongst isoelectronic species, smaller the positive charge on the cation, smaller is the

ionic radius

2. Amongst isoelectronic species, greater the negative charge on the anion, larger is the

ionic radius

3. Atomic radius of the elements increases as one moves down the first group of the

Periodic Table

4. Atomic radius of the elements decreases as one moves across from left to right in the

2nd period of the Periodic Table

निम्नलिखित में गलत कथन को पहचानें:

1. समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के बीच, धनायन पर धनात्मक आवेश जितना कम होता है, आयनिक त्रिज्या उतनी छोटी होती है

2. समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के बीच, ऋणायन पर ऋणात्मक आवेश जितना अधिक होता है, आयनिक त्रिज्या उतनी ही बड़ी होती है

3. आवर्त सारणी के पहले वर्ग के अनुदिश जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है 

4. आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त में बाएं से दाएं की ओर बढ़ने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या घटती है

The ease of adsorption of the hydrated alkali metal ions on an ion-exchange resins

follows the order

1. Li⁺<K⁺<Na⁺<Rb⁺

2. Rb⁺<K⁺<Na⁺<Li⁺

3. K⁺<Na⁺<Rb⁺<Li⁺

4. Na⁺<Li⁺<K⁺<Rb⁺

एक आयन-विनिमय रेजिन पर जलयोजित क्षारीय धातु आयनों का सुगम अधिशोषण निम्न क्रम का पालन करता है

1. Li⁺<K⁺<Na⁺<Rb⁺

2. Rb⁺<K⁺<Na⁺<Li⁺

3. K⁺<Na⁺<Rb⁺<Li⁺

4. Na⁺<Li⁺<K⁺<Rb⁺

Which one of the following orders is correct for the bond dissociation enthalpy of halogen

molecules?

1. Cl₂>Br₂>F₂>I₂               

2. Br₂>I₂>F₂>Cl₂

3. F₂>Cl₂>Br₂>I₂               

4. I₂>Br₂>Cl₂>F₂

निम्नलिखित में से कौन सा क्रम हैलोजन अणुओं के बंध वियोजन एन्थैल्पी के लिए सही है?

1. Cl₂>Br₂>F₂>I₂               

2. Br₂>I₂>F₂>Cl₂

3. F₂>Cl₂>Br₂>I₂               

4. I₂>Br₂>Cl₂>F₂

The screening effect of d-electrons is :

(1) Equal of the p-electrons

(2) Much more than p-electrons

(3) Same as f-electron

(4) Less than p-electrons

d-इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव होता है:

(1) p-इलेक्ट्रॉनों के बराबर

(2) p-इलेक्ट्रॉनों से बहुत अधिक

(3) f-इलेक्ट्रॉन के समान 

(4) p-इलेक्ट्रॉनों से कम

Assertion : Fluorine forms only one oxoacid, HOF because,

Reason : Fluorine has small size and high electronegativity.

कथन: फ्लोरीन केवल एक ऑक्सोअम्ल, HOF बनाता है क्योंकि,

कारण: फ्लोरीन का आकार छोटा और विद्युतऋणात्मकता उच्च होती है।