The correct order or boiling point is:

1. ${\mathrm{T}}_2<{\mathrm{D}}_2<{\mathrm{H}}_2$                                 

2. n-pentane<neo pentane

3. Xe<Ar<He

4. m-nitrophenol>o-nitrophenol

क्वथनांक का सही क्रम है:

1. ${\mathrm{T}}_2<{\mathrm{D}}_2<{\mathrm{H}}_2$

2. n-पेन्टेन < निओ पेन्टेन

3. Xe<Ar<He

4. m-नाइट्रोफीनॉल > o-नाइट्रोफीनॉल 

Given the correct order of initials T or F for the following statements. Use T if staement is true and F if it is false:

(i)$\left({\mathrm{CH}}_3{)}_2\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{3 }$is non-polar $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$ is polar molecule 

(ii) ${\mathrm{CH}}_3\hat{\mathrm{P}}{\mathrm{CH}}_3$ bond angles are equal in $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$ molecule

(iii) ${\mathrm{PF}}_3$ will be more soluble in polar solvent than ${\mathrm{SiF}}_4$

1. TTF         

2. FFT         

3. FFF       

4. FTT

निम्नलिखित कथनों के लिए आद्याक्षरों T या F के सही क्रम को देते हुए, यदि कथन सत्य है तो T का उपयोग और अगर यह गलत है तो F का उपयोग कीजिए:

(i)$\left({\mathrm{CH}}_3{)}_2\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{3 }$अध्रुवीय है $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$ध्रुवीय अणु है

(ii) ${\mathrm{CH}}_3\hat{\mathrm{P}}{\mathrm{CH}}_3$ बंध कोण $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$अणु के बराबर होते हैं

(iii) ${\mathrm{PF}}_3$ ध्रुवीय विलायक में ${\mathrm{SiF}}_4$ की तुलना में अधिक घुलनशील होगा

1. TTF         

2. FFT         

3. FFF       

4. FTT

Which of the following set of species have planar structures?

1. ${\mathrm{I}}_3^{-}, {\mathrm{CH}}_3, {\mathrm{CLO}}_3^{-}, {\mathrm{SiF}}_6^{2-}$

2. ${\mathrm{I}}_3^{+}, {\mathrm{ICl}}_4^{-}, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{TeCl}}_4$

3. ${\mathrm{SCl}}_2, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{SF}}_4,{\mathrm{XeOF}}_4$

4. ${\mathrm{I}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{XeF}}_2, {\mathrm{BrF}}_4^{-}$

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज के समूह के पास समतलीय संरचनाएँ हैं?

1. ${\mathrm{I}}_3^{-}, {\mathrm{CH}}_3, {\mathrm{CLO}}_3^{-}, {\mathrm{SiF}}_6^{2-}$

2. ${\mathrm{I}}_3^{+}, {\mathrm{ICl}}_4^{-}, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{TeCl}}_4$

3. ${\mathrm{SCl}}_2, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{SF}}_4,{\mathrm{XeOF}}_4$

4. ${\mathrm{I}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{XeF}}_2, {\mathrm{BrF}}_4^{-}$

Which of the following species contains equal number of $\mathrm{\sigma }$ and $\mathrm{\pi }$ bonds?

1. ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$                                   

2. XeO₄

3. (CN)₂                                     

4. CH₂(CN)₂

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज में  $\mathrm{\sigma }$ और $\mathrm{\pi }$ बंधो संख्या समान होती है ?

1. ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$                                   

2. XeO₄

3. (CN)₂                                     

4. CH₂(CN)₂

The hybridization of atomic orbitals of nitrogen in $N{O}_2^{+}, N{O}_3^{-} and N{H}_4^{+}$ are :

1. $sp, s{p}^{3}and s{p}^2 respectively$                                 

2. $sp, s{p}^{2}and s{p}^3 respectively$

3. $s{p}^2, sp and s{p}^3 respectively$                                

4. $s{p}^2, s{p}^3 and sp respectively$

$N{O}_2^{+}, N{O}_3^{-} \mathit{और} N{H}_4^{+}$ में नाइट्रोजन के परमाणु कक्षकों का संकरण है:

1. $\text{क्रमश}: \mathrm{sp}, {\mathrm{sp}}^3 \text{और} {\mathrm{sp}}^2$         

2. $\text{क्रमश}: \mathrm{sp}, {\mathrm{sp}}^2 \text{और} {\mathrm{sp}}^3$

3. $\text{क्रमश}: {\mathrm{sp}}^2, \mathrm{sp} \text{और} {\mathrm{sp}}^3$         

4. $\text{क्रमश}: s{p}^2, s{p}^3 \text{और} sp$

Least stable hydride is:

1. stannane 

2. silane 

3.  plumbane 

4. germane

सबसे कम स्थायी हाइड्राइड है:

1. स्टैनेन

2. सिलेन

3. प्लम्बेन

4. जर्मेंन

According to molecular orbital theory which of the following lists rank the nitrogen species in terms of increasing bond order ?

1. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-}$

2. ${\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2$

3. ${\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-} <\hspace{0.17em}{\mathrm{N}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2$

अणु कक्षक सिद्धांत के अनुसार निम्नलिखित में से कौन सी सूची बढ़ती बंध कोटि के संदर्भ में नाइट्रोजन स्पीशीज को श्रेणीबद्ध करती है?

1. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-}$

2. ${\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2$

3. ${\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-} <\hspace{0.17em}{\mathrm{N}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2$

The correct order of electronegativity of hybrid orbitals of carbon is:

1. sp>sp²<sp³             

2. sp>sp²>sp³

3. sp<sp²>sp³             

4. sp<sp²<sp³

कार्बन के संकर कक्षकों की विद्युत्ऋणात्मकता का सही क्रम है:

1. sp>sp²<sp³             

2. sp>sp²>sp³

3. sp<sp²>sp³             

4. sp<sp²<sp³

Spacies having maximum $\text{'}CI—O\text{'}$ bond order is:

$$\begin{gathered} 1. CIO\underset{3}{-} 2. CI{O}_{3 } \\ 3. CI{O}_{2 } { }_{ } 4. CIO\underset{2}{-} \end{gathered}$$

अधिकतम $\text{'}CI—O\text{'}$ बंध कोटि वाली स्पीशीज है:

$$\begin{gathered} 1. CIO\underset{3}{-} 2. CI{O}_{3 } \\ 3. CI{O}_{2 } { }_{ } 4. CIO\underset{2}{-} \end{gathered}$$

The correct order of increasing s-character (in percentage) in the hybrid orbitals of the following molecules/ions is:

(i) ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$           (ii) ${\mathrm{XeF}}_4$                (iii) ${\mathrm{I}}_3$                     (iv) ${\mathrm{NCI}}_3$                         (v) ${\mathrm{BeCl}}_2$

1. (ii)<(iii)<(iv)<(i)<(v)                             

2. (ii)<(iv)<(iii)<(v)<(i)

3. (iii)<(ii)<(i)<(v)<(iv)                             

4. (ii)<(iv)<(iii)<(i)<(v)

निम्नलिखित अणुओं/आयनों के संकर कक्षकों में बढ़ते s-लक्षण (प्रतिशत में) का सही क्रम है:

(i) ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$          (ii) ${\mathrm{XeF}}_4$      (iii) ${\mathrm{I}}_3$       (iv) ${\mathrm{NCI}}_3$     (v) ${\mathrm{BeCl}}_2$

1. (ii)<(iii)<(iv)<(i)<(v)                             

2. (ii)<(iv)<(iii)<(v)<(i)

3. (iii)<(ii)<(i)<(v)<(iv)                             

4. (ii)<(iv)<(iii)<(i)<(v)