7.66 Calculate the pH of the resultant mixtures:

a) 10 mL of 0.2M Ca(OH)2 + 25 mL of 0.1M HCl

b) 10 mL of 0.01M H2SO4 + 10 mL of 0.01M Ca(OH)2

c) 10 mL of 0.1M H2SO4 + 10 mL of 0.1M KOH

(a) Moles of H3O+=25×0.11000=.0025molmoles of OH-=10×0.2×21000=.0040molThus, excess of CH-=.0015 mol[OH-]=.001535×10-3mol/L=.0428pOH=-log[OH]=1.36pH=14-1.36=12.63(b) Moles of H3O+=2×10×.011000=.0002molMoles of OH-=2×10×.011000=.0002 molSince  there is neither an excess of H3O+ or OH- (c) Moles of H2O+=2×10×0.11000=.002molMoles of OH-=10×0.11000=0.001 molExcess of H3O+=.001 molThus, [H3O+]=.00120×10-3=10-320×10-3=0.5pH=-log(0.05)=1.30The solution is neutral. Hence, pH = 7.