7.10 At 450K, Kp= 2.0 × 1010/bar for the given reaction at equilibrium.

2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)

What is Kc at this temperature?

For the given reaction,
n=2-3=-1T=450 KR=0.0831 bar L bar K-1 mol-1Kp=2.0×1010 bar-1We know that,Kp=KcRTn2.0×1010 bar-1=Kc0.0831 l bar K-1 mol-1×450K-1Kc=2.0×1010 bar-10.0831 L bar K-1mol-1×450K-1          =2.0×1010bar-10.0831 I L bar K-1mol-1×450K          =74.79×1010 L mol-1          =7.48×1011 L mol-1          =7.48×1011 M-1