Out of the following pairs of electrons, identify the pairs of electrons present in degenerate orbitals.

1.  (i) n=3, l=2, ml=-2, ms=-12 (ii) n=3, l=2, ml=-1, ms=-12

2. (i) n=3, l=1, ml=1, ms=+12 (ii) n=3, l=2, ml=1, ms=+12

3.  (i) (i) n=4, l=1, ml=1, ms=+12 (ii) n=3, l=2, ml=1, ms=+12

4.  (i) n=3, l=2, ml=+2, ms=-12 (ii) n=3, l=2, ml=+2, ms=+12

(a, d)
Degenerate orbitals means the orbitals of the same subshell of the same mains hell, i.e., their n and l value.
(a) (i) 3dxy (ii) 3dyz
(b) (i) 3px (ii) 3dxy
(c) (i) 4s (ii) 3dxy
(d) (i) 4dx2-y2 (ii) 3dx2-y2
Thus, 3dxy and 3dyz3dx2-y2 and 3dx2-y2 represent pair of degenerate orbitals.