The diagram shows the energy levels for an electron in a certain atom. Which transition shown represents the emission of a photon with the most energy?

आरेख एक निश्चित परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के लिए ऊर्जा के स्तरों को दर्शाता है। कौन सा संक्रमण सबसे अधिक ऊर्जा वाले फोटॉन के उत्सर्जन को निरूपित करता है?

Frequency of the series limit of Balmer series of hydrogen atom in terms of Rydberg constant R and velocity of light C is:

1. $\frac{RC}{4}$

2. RC

3. $\frac{4}{RC}$

4. 4RC

रिडबर्ग नियतांक R और प्रकाश के वेग c के पदों में हाइड्रोजन परमाणु की बामर श्रेणी की सीमा श्रेणी की आवृत्ति है:

1. $\frac{\mathrm{Rc}}{4}$ 

2. Rc     
               
3. $\frac{4}{\mathrm{Rc}}$   
               
4. 4Rc

Out of the following which one is not a possible energy for a photon to be emitted by hydrogen atom according to Bohr's atomic model:

निम्नलिखित में से बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार हाइड्रोजन परमाणु द्वारा उत्सर्जित फोटॉन के लिए संभव ऊर्जा नहीं है:

Energy of an electron in an excited hydrogen atom is -3.4 eV. Its angular momentum will be (h = 6.626 $\times$ 10^-34 J-s)

1. 1.11 $\times$ 10³⁴ J s 

2. 1.51 $\times$10^-31 J s

3. 2.11 $\times$ 10^-34 J s

4. 3.72 $\times$ 10^-34 J s

एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा -3.4 eV है। इसका कोणीय संवेग होगा:

(h = 6.626$\times$10^-34 J-s)

1. 1.11$\times$10³⁴ J s                 
2. 1.51$\times$10^-31 J s
3. 2.11$\times$10^-34 J s               
4. 3.72$\times$10^-34 J s

As per Bohr model, the minimum energy (in eV) required to remove the electron from the ground state of double ionized lithium (Z=3) is 

बोहर मॉडल के अनुसार, द्विआयनित लिथियम (Z = 3) की निम्नतम अवस्था से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा (eV में) है-

The ionisation energy of hydrogen atom is 13.6 eV. Following Bohr's theory, the energy corresponging to a transition between 3rd and 4th orbit is   [1992]

1. 3.40 eV

2. 1.51 eV

3. 0.85   

4. 0.66 eV

हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.6 eV है। बोहर सिद्धांत का अनुसरण करते हुए, तीसरी और चौथी कक्षा के बीच संक्रमण के संगत ऊर्जा की गणना कीजिए -   [1992] 

1. 3.40 eV         

2. 1.51 eV             

3. 0.85           

4. 0.66 eV  

Energy levels A, B, C of a certain atom correspond to increasing values of energy i.e. $E_A<E_B<E_C.$ If ${\lambda }_1,<mspace\; width="1em"></mspace>{\lambda }_2,<mspace\; width="1em"></mspace>{\lambda }_3$ are the wavelengths of the radiation corresponding to the transitions C to B, B to A and C to A respectively, which of the following relation is correct?

1. ${\lambda }_3={\lambda }_1+{\lambda }_2$ 

2. ${\lambda }_3=\frac{{\lambda }_1{\lambda }_2}{{\lambda }_1+{\lambda }_2}$

3. ${\lambda }_1+{\lambda }_2+{\lambda }_3=0$ 

4. ${\lambda }_3^2={\lambda }_1^2+{\lambda }_2^2$

एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तर A, B तथा C, ऊर्जा के बढ़ते मानों के अनुरूप हैं अर्थात् ${\mathrm{E}}_{\mathrm{A}}<{\mathrm{E}}_{\mathrm{B}}<{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}}$। यदि क्रमशः C से B, B से A और C से A में होने वाले संक्रमणों के संगत विकिरण की तरंग दैर्ध्य ${\mathrm{\lambda }}_1,<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{\lambda }}_2,<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{\lambda }}_3$ हैं, निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

1. ${\lambda }_3={\lambda }_1+{\lambda }_2$   
       
2. ${\lambda }_3=\frac{{\lambda }_1{\lambda }_2}{{\lambda }_1+{\lambda }_2}$

3. ${\lambda }_1+{\lambda }_2+{\lambda }_3=0$     

4. ${\lambda }_3^2={\lambda }_1^2+{\lambda }_2^2$

The energy of 24.6 eV is required to remove one of the electrons from a neutral helium atom. The energy in (eV) required to remove both the electrons from a neutral helium atom is:

1.  38.2

2.  49.2

3.  51.8

4.  79.0

एक उदासीन हीलियम परमाणु से इलेक्ट्रॉनों में से एक को निकालने के लिए 24.6 eV ऊर्जा की आवश्यकता होती है। एक उदासीन हीलियम परमाणु से दोनों इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा (eV में) है:

1.  38.2

2.  49.2

3.  51.8

4.  79.0

Which of the following transitions gives photon of maximum energy?

निम्नलिखित में से कौन सा संक्रमण अधिकतम ऊर्जा का फोटॉन देता है?

The ratio of the longest to shortest wavelengths in Brackett series of hydrogen spectra is 
1. $\frac{25}{9}$           

2. $\frac{17}{6}$

3. $\frac{9}{5}$             

4. $\frac{4}{3}$

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की ब्रेकेट श्रेणी में उच्चतम से लघुतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:
1. $\frac{25}{9}$

2. $\frac{17}{6}$

3. $\frac{9}{5}$

4. $\frac{4}{3}$