The lattice energy of NaCl is -780 kJ mol^-1. The enthalpies of hydration of Na⁺(g) and Cl^-(g) ions are -406 kJ mol^-1 and -364 kJ mol^-1. The enthalpy of solution of NaCl(s) is

1. 738 kJ mol^-1

2. 10 kJ mol^-1

3. -10 kJ mol^-1

4. -822 kJ mol^-1

NaCl की जालक ऊर्जा -780  kJ mol^-1 है। Na⁺(g) और  Cl^-(g) आयनों की जलयोजन की एन्थैल्पी -406 kJ mol^-1 और -364 kJ mol^-1 हैं। NaCl (s) के विलयन की एन्थैल्पी है:

1. 738 kJ mol^-1

2. 10 kJ mol^-1

3. -10 kJ mol^-1

4. -822 kJ mol^-1

$For<mspace\; width="1em"></mspace>A\to B$, $∆H=4<mspace\; width="1em"></mspace>kcal<mspace\; width="1em"></mspace>mo{l}^{-1},<mspace\; width="1em"></mspace>∆S=10<mspace\; width="1em"></mspace>cal<mspace\; width="1em"></mspace>mo{l}^{-1}{K}^{-1}.$ Reaction is spontaneous when the temperature can be :

1. 400 K

2. 300 K

3. 500 K

4. none is correct

$A\to B<mspace\; width="1em"></mspace>\text{के\hspace{0.17em}लिए\hspace{0.17em}}$, ,$∆H=4<mspace\; width="1em"></mspace>kcal<mspace\; width="1em"></mspace>mo{l}^{-1},<mspace\; width="1em"></mspace>∆S=10<mspace\; width="1em"></mspace>cal<mspace\; width="1em"></mspace>mo{l}^{-1}{K}^{-1}<mspace\; width="1em"></mspace>\text{हैं\hspace{0.17em}}$ तब तापमान कितना हो सकता है कि अभिक्रिया स्वत: हो:

1. 400 K

2. 300 K

3. 500 K

4. कोई भी सही नहीं है

The enthalpy and entropy change for the reaction :

Br_2 (l)+Cl_2 (g) $\to$ 2BrCl_(g)

are 30 kJ mol^-1 and 105 JK^-1 mol^-1 respectively.

The temperature at which the reaction will be in equilibrium is :

1. 285.7 K

2. 273 K

3. 450 K

4. 300 K

अभिक्रिया Br₂(l)+Cl₂(g) $\to$2BrCl (g) के लिए एन्थैल्पी और एन्ट्रापी परिवर्तन क्रमशः 30 kJ mol^-1 और 105 JK^-1 mol^-1 हैं। 

तापमान जिस पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी, वह है:

1. 285.7 K

2. 273 K

3. 450 K

4. 300 K

For a reaction, $A+B\to AB,<mspace\; width="1em"></mspace>∆c_P$ is given by the equation $40+5\times {10}^{-3}<mspace\; width="1em"></mspace>T<mspace\; width="1em"></mspace>J{K}^4$ in the temperature range 300-600 K. The enthalpy of the reaction at 300 K -s -25.0 KJ. Calculate the enthalpy of the reaction at 450 K.

Also $S^{\circ }\left(N{O}_2\right)=57.5<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg,<mspace\; width="1em"></mspace>S^{\circ }\left(O_2\right)=49.0<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg,<mspace\; width="1em"></mspace>S^{\circ }\left(NO\right)=50.3<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg,<mspace\; width="1em"></mspace>S^{\circ }\left(O_3\right)=56.8<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg.$

1. -10.12 kJ

2. -28.32 kJ

3. -18.72 kJ

4. -8.21 kJ

अभिक्रिया $A+B\to AB<mspace\; width="1em"></mspace>\text{के\hspace{0.17em}लिए,}<mspace\; width="1em"></mspace>∆c_P$ को 300-600 K तापमान परास में समीकरण $40+5\times {10}^{-3}<mspace\; width="1em"></mspace>T<mspace\; width="1em"></mspace>J{K}^4$द्वारा दिया गया है। 300 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी -25.0 KJ है। 450 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

साथ में दिया है:$S^{\circ }\left(N{O}_2\right)=57.5<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg,<mspace\; width="1em"></mspace>S^{\circ }\left(O_2\right)=49.0<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg,<mspace\; width="1em"></mspace>S^{\circ }\left(NO\right)=50.3<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg,<mspace\; width="1em"></mspace>S^{\circ }\left(O_3\right)=56.8<mspace\; width="1em"></mspace>cal/deg.$

1. -10.12 kJ

2. -28.32 kJ

3. -18.72 kJ

4. -8.21 kJ

When a gas undergoes adiabatic expansion, it gets cooled due to 

1. Loss of  energy

2. Fall in entropy

3. Decrease in velocity

4. Energy increase during doing work

जब गैस रुद्धोष्म प्रसरण से गुजरती है, तो यह किसके कारण ठंडी हो जाती है

1. ऊर्जा की हानि 

2. एंट्रॉपी में गिरावट

3. वेग में कमी

4. कार्य करने के दौरान ऊर्जा में वृद्धि

The enthalpy of neutralization of HCN by NaOH is –12.13 kJ mol^–1. The enthalpy of ionisation of HCN will be 

1. 45.07 kJ

2. 4.310 kJ

3. 451.9 kJ

4. 33.77 kJ

NaOH द्वारा HCN के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी –12.13 kJ mol^–1 है। HCN के आयनन की एन्थैल्पी क्या होगी?

1. 44.97 kJ

2. 4.310 kJ

3. 451.9 kJ

4. 43.77 kJ

Enthalpy change when 1.00 g water is frozen at $0^{\circ }C,$ is :

$\left(∆H_{fus}=1.435<mspace\; width="1em"></mspace>kcal<mspace\; width="1em"></mspace>mo{l}^{-1}\right)$

1. 0.0797 kcal

2. -0.0797 kcal

3. 1.435 kcal

4. -1.435 kcal

जब $0^{\circ }C$ पर 1.00 g जल हिमीकृत होता है तब एन्थैल्पी परिवर्तन है:

$\left(∆H_{\text{संगलन}<mspace\; width="1em"></mspace>}=-1.435<mspace\; width="1em"></mspace>kcal<mspace\; width="1em"></mspace>mo{l}^{-1}\right)$

1. 0.0797 kcal

2. -0.0797 kcal

3. 1.435 kcal

4. -1.435 kcal

Following reaction occurs at ${25}^{\circ }C$ :

$2NO\left(g,<mspace\; width="1em"></mspace>1\times {10}^{-5}atm\right)+C{l}_2\left(g,<mspace\; width="1em"></mspace>1\times {10}^{-2}atm\right)\rightleftharpoons 2NOCl\left(g,<mspace\; width="1em"></mspace>1\times {10}^{-2}atm\right)∆G^{\circ }$ is-

1. -45.65 kJ

2. -28.53 kJ

3. -22.82 kJ

4. -57.06 kJ

${25}^{\circ }C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

$2NO\left(g,<mspace\; width="1em"></mspace>1\times {10}^{-5}atm\right)+C{l}_2\left(g,<mspace\; width="1em"></mspace>1\times {10}^{-2}atm\right)\rightleftharpoons 2NOCl\left(g,<mspace\; width="1em"></mspace>1\times {10}^{-2}atm\right)$, $∆G^{\circ }$ है:

1. -45.65 kJ

2. -28.53 kJ

3. -22.82 kJ

4. -57.06 kJ

The enthalpy change of the reaction

$A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)+6Na\left(s\right)\to 2Al\left(s\right)+6NaCl\left(s\right)$ is -257 kcal.

Given the heat of formation of NaCl(s) is 98.0 kcal, the heat of formation of $A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)$ is-

1. 158 kcal

2. -331 kcal

3. -166 kcal

4. 316 kcal

अभिक्रिया $A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)+6Na\left(s\right)\to 2Al\left(s\right)+6NaCl\left(s\right)$ का एन्थैल्पी परिवर्तन -257 kcal है।

NaCl (s) के निर्माण की ऊष्मा 98.0 kcal दी गयी है, $A{l}_{2}C{l}_6\left(s\right)$ के निर्माण की ऊष्मा है-

1. 158 kcal

2. -331 kcal

3. -166 kcal

4. 316 kcal