${\mathrm{E}}^0 \mathrm{for} \mathrm{the} \mathrm{reaction}$
$\mathrm{Fe} + {\mathrm{Zn}}^{2+} = \mathrm{Zn} + {\mathrm{Fe}}^{2+} \mathrm{is} – 0.35 \mathrm{V}.$
$\mathrm{The} \mathrm{given} \mathrm{cell} \mathrm{reaction} \mathrm{is}-$ 

(1) Feasible  

(2) Not feasible

(3) In equilibrium 

(4) None

 $\text{अभिक्रिया} Fe + Z{n}^{2+} = Zn + F{e}^{2+} \text{के लिए} E^0 – 0.35 V \text{है }$
$\text{दी गयी सेल अभिक्रिया है }-$ 

(1) संभव

(2) संभव नहीं है

(3) साम्यावस्था में

(4) कोई नहीं 

Pick out the incorrect statement

(1) Equivalent conductance increases with dilution

(2) Molar conductance increases with dilution

(3) Specific conductance increases with dilution

(4) Specific resistance increases with dilution

गलत कथन चुनिए: 

(1) तनुकरण के साथ तुल्यांक चालकता बढ़ती है

(2) तनुकरण के साथ मोलर चालकता बढ़ती है

(3) तनुकरण के साथ विशिष्ट चालकता बढ़ती है

(4) तनुकरण के साथ विशिष्ट प्रतिरोध बढ़ता है

Equivalent conductance of saturated ${\mathrm{BaSO}}_4$ solution is 400 ${\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{2 }{\mathrm{equivalent}}^{-1}$ and it's specific conductance is $8 \times {10}^{-5} {\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{-1}$; hence solubility product ${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}} \mathrm{of} {\mathrm{BaSO}}_4$ is

1.  $4 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

2.  $1 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

3.  $2 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

4.  $1 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

सांद्रित ${\mathrm{BaSO}}_4$ विलयन की तुल्यांक चालकता 400 ${\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{2 }\mathrm{सम्तुल्यांक}{ }^{-1}$ है और इसकी विशिष्ट चालकता $8 \times {10}^{-5} {\mathrm{ohm}}^{-1} {\mathrm{cm}}^{-1}$ है; अत: ${\mathrm{BaSO}}_4$ का विलेयता गुणनफल ${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}$ है:

1.  $4 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

2.  $1 \times {10}^{-8} {\mathrm{M}}^2$

3.  $2 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

4.  $1 \times {10}^{-4} {\mathrm{M}}^2$

Zn amalgam is prepared by electrolysis of aqueous $ZnC{l}_2$ using Hg cathode (9 gm). How much current is to be passed through $ZnC{l}_2$ solution for 1000 seconds to prepare a Zn Amalgam with 25% Zn by wt. (Zn = 65.4)

(1) 5.6 amp 

(2) 7.2 amp

(3) 8.85 amp 

(4) 11.2 amp

Zn अमलगम को Hg कैथोड (9 gm) का उपयोग करके जलीय $ZnC{l}_2$ के विद्युत-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है। $ZnC{l}_2$ भार द्वारा 25% Zn के साथ Zn अमलगम तैयार करने के लिए 1000 सेकंड के लिए विलयन से कितनी धारा पारित की जाती है। (Zn = 65.4)

(1) 5.6 amp

(2) 7.2 amp

(3) 8.85 amp

(4) 11.2 amp

Value of ${{\wedge }_m}^0$ for $SrC{l}_2$  in water at $25°C$ from the following data

Conc. (mol/It)                         0.25             1

${\wedge }_m\left({\Omega }^{-1}c{m}^{2}mo{l}^{-1}\right)$            260              250

(A) 270                                                      

(B) 260

(C) 250                                                      

(D) 255

निम्नलिखित आंकड़ों से $25°C$ पर जल में$SrC{l}_2$ के लिए ${{\wedge }_m}^0$ का मान है 

सांद्रता (mol/It)                         0.25             1

${\wedge }_m\left({\Omega }^{-1}c{m}^{2}mo{l}^{-1}\right)$               260              250

(1) 270

(2) 260

(3) 250 

(4) 255

Calculate the energy obtainable from a lead storage battery in which 0.1 mol lead is consumed. Assume a constant concentration of 10.0 M $H_2 S{O}_4$ 

(1) 42.8 kJ                                         

(2) 12.8 kJ

(3) 32.3 kJ                                         

(4) 20.2 kJ

लेड संचायक बैटरी से प्राप्त ऊर्जा की गणना कीजिए जिसमें 0.1 mol लेड की खपत होती है। 10.0 M $H_{2}S{O}_4$ की एक सांद्रता स्थायी मान लीजिए 

(A) 42.8 kJ

(B) 12.8 kJ

(C) 32.3 kJ

(D) 20.2 kJ

Pure water is saturated with pure solid AgCl, a silver electrode is placed in the solution and the potential is measured against normal calomel electrode at $25°C$. This experiment is then repeated with a saturated solution of AgI. If the difference in potential in the two cases is 0.177 V. What is the ratio of solubilities of AgCl and AgI at the temperature of the experiment ?

$\left(1\right) {10}^3$

$\left(2\right) {10}^6$

$\left(3\right) {10}^4$

$\left(4\right) {10}^2$

शुद्ध ठोस AgCl के साथ शुद्ध जल को संतृप्त किया जाता है, एक सिल्वर इलेक्ट्रोड को विलयन में रखा जाता है और विभव को $25°C$ पर सामान्य कैलोमेल इलेक्ट्रोड के विरुद्ध मापा जाता है। यह प्रयोग तब AgI के संतृप्त विलयन के साथ दोहराया जाता है। यदि दो मामलों में विभवांतर 0.177 V है। प्रयोग के तापमान पर AgCl और AgI की विलेयताओं का अनुपात क्या है?

$\left(1\right) {10}^3$

$\left(2\right) {10}^6$

$\left(3\right) {10}^4$

$\left(4\right) {10}^2$

The electrode potentials for

${\mathrm{Cu}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)$
$\mathrm{and} {\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right)}$

are +0.15 V and +0.50 V respectively. The value of $E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ }\mathit{ }$will be

1. 0.325 V

2. 0.650 V

3. 0.150 V

4. 0.500 V

${\mathrm{Cu}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)$
$\text{और} {\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right)}$

के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः +0.15 V और +0.50 V हैं। $E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ }\mathit{ }$का मान होगा 

(1) 0.325 V

(2) 0.650 V

(3) 0.150 V

(4) 0.500 V

An electrochemical cell is shown below Pt, H₂(1 atm)| HCI (0.1 M)CH₃COOH (0.1 M)|

H₂(1 atm), Pt The EMF of the cell will not be zero, because

1. EMF depends on molarities of acids used

2. pH of 0.1 M HCl and 0.1 M CH₃COOH is not same

3. the temperature is constant

4. acids used in two compartments are different

एक विद्युत सेल को Pt, H₂(1 atm)| HCl (0.1 M)CH₃COOH (0.1 M)|H₂(1 atm)Pt नीचे दिखाया गया है सेल का विद्युत वाहक बल शून्य नहीं होगा, क्योंकि

(1) EMF उपयोग किए गए अम्ल की मोलरता पर निर्भर करता है

(2) 0.1 M HCl और 0.1 M CH₃COOH का pH समान नहीं है

(3) तापमान स्थिर है

(4) दो पात्रों में प्रयुक्त अम्ल अलग-अलग होते हैं

Which graph correctly correlates E_cell as a function of concentrations for the cell (for different values of M and M') ?

$\mathrm{Zn}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{Cu}}^{2+}\left(M\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Zn}}^{2+}(M\text{'}) + \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right);$
$E_{\mathrm{cell}}^{\circ } = 1.10 \mathrm{V}$
$X-\mathrm{axis} : {\log }_{10}\frac{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right]}{\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]}, Y-\mathrm{axis} : E_{\mathrm{cell}}$

कौन सा आरेख सेल के लिए सांद्रता के एक फलन (M और M' के विभिन्न मानों के लिए) के रूप में E_सेल को सही ढंग से सहसंबंधित करता है?

$\mathrm{Zn}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{Cu}}^{2+}\left(M\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Zn}}^{2+}(M\text{'}) + \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right);$
$E_{\text{सेल} }^{\circ } = 1.10 \mathrm{V}$
$X-\text{अक्ष} : {\log }_{10}\frac{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right]}{\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]}, Y-\text{अक्ष} : E_{\text{सेल}}$