Hydrogen atom in ground state is excited by a monochromatic radiation of λ=975Å. The number of spectral lines in the resulting spectrum emitted will be:

(a)3

(b)2

(c)6

(d)10

निम्नतम अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु को λ=975 Å के एक एकवर्णीय विकिरण द्वारा उत्तेजित किया जाता है। परिणामी स्पेक्ट्रम में उत्सर्जित होने वाली स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या होगी:

(a) 3

(b) 2

(c) 6

(d) 10

The longest and shortest wavelength of the Lyman series are (respectively)

1.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

2.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

3.  $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

4. $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 700 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

लाइमैन श्रेणी की उच्चतम और निम्नतम तरंगदैर्ध्य (क्रमशः) हैं -

1.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

2.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

3.  $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

4. $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 700 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

To explain his theory, Bohr used

1. conservation of linear momentum

2. conservation of angular momentum

3. conservation of quantum  frequency

4. conservation of energy

अपने सिद्धांत को समझाने के लिए, बोहर ने किसका उपयोग किया?

(1) रैखिक संवेग संरक्षण का 

(2) कोणीय संवेग संरक्षण का

(3) क्वांटम आवृत्ति संरक्षण का 

(4) ऊर्जा संरक्षण का

In an experiment to determine the e/m value for an electron using Thomson's method the electrostatic deflection plates were 0.01 m apart and had a potential difference of 200 volts applied. Then the electric field strength between the plates is 

1. $1\times {10}^4 V/m$ 

2. $2\times {10}^4 V/m$

3. $4\times {10}^4 V/m$ 

4. $5\times {10}^5 V/m$

थॉमसन की विधि का उपयोग करते हुए इलेक्ट्रॉन के लिए e/m मान का निर्धारित करने के लिए एक प्रयोग में स्थिरवैद्युत विक्षेप प्लेट एक-दूसरे से 0.01 m पृथक थे और इसमें 200 वोल्ट विभवांतर आरोपित किया गया था। तब प्लेटों के बीच विद्युत क्षेत्र तीव्रता ज्ञात कीजिए:

1. $1\times {10}^4 V/m$

2. $2\times {10}^4 V/m$

3. $4\times {10}^4 V/m$

4. $5\times {10}^5 V/m$

The wavelength of the first spectral line in the Balmer series of hydrogen atom is 6561 $\stackrel{0}{A}$. The wavelength of the second spectral line in the Balmer series of singly ionized helium atom is [IIT-JEE 2011]

1. 1215 $\stackrel{0}{A}$ 

2. 1640 $\stackrel{0}{A}$

3. 2430 $\stackrel{0}{A}$ 

4. 4687 $\stackrel{0}{A}$

हाइड्रोजन परमाणु की बामर श्रेणी में पहली स्पेक्ट्रमी रेखा की तरंगदैर्घ्य 6561 $\stackrel{0}{A}$ है। एकल आयनित हीलियम परमाणु की बामर श्रेणी में दूसरी स्पेक्ट्रमी रेखा की तरंगदैर्घ्य ज्ञात कीजिए: [IIT-JEE 37] 

1. 1215$\stackrel{0}{A}$

2. 1640$\stackrel{0}{A}$

3. 2430$\stackrel{0}{A}$

4. 4687$\stackrel{0}{A}$

Orbital acceleration of electron is 

1. $\frac{n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$   

2. $\frac{n^2{h}^2}{4n^2{\mathrm{r}}^3}$

3. $\frac{4n^2{h}^2}{{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$ 

4. $\frac{4n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

इलेक्ट्रॉन का कक्षीय त्वरण क्या है?

1. $\frac{n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

2. $\frac{n^2{h}^2}{4n^2{\mathrm{r}}^3}$

3. $\frac{4n^2{h}^2}{{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

4. $\frac{4n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

When hydrogen atom is in its first excited level, its radius is [1997]

1. four times, its ground state radius

2. twice, its ground state radius

3. same as its ground state radius

4. half of its ground state radius

जब हाइड्रोजन परमाणु अपने पहले उत्तेजित स्तर पर होता है, तब इसकी त्रिज्या होती है: [1997]

1. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की चार गुनी 

2. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की दो गुनी 

3. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या के समान 

4. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की आधी 

In the Bohr's model of a hydrogen atom, the centripetal force is furnished by the Coulomb attraction between the proton and the electron.  If ${\alpha }_0$ is the radius of the ground state orbit, m is the mass and e is the charge on the electron, ${\epsilon }_0$ is the vaccum permittivity, the speed of the electron is  [1998]

1. zero         

2. $\frac{e}{\sqrt{{\epsilon }_0{a}_{0}m}}$

3. $\frac{e}{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}$ 

4. $\frac{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}{e}$

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, अभिकेंद्र बल को प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन के मध्य कूलॉम आकर्षण द्वारा व्यक्त किया जाता है। यदि ${\alpha }_0$, निम्नतम स्तर की त्रिज्या है, m द्रव्यमान है और e इलेक्ट्रॉन पर आवेश है, ${\epsilon }_0$ निर्वात की विद्युतशीलता है, तब इलेक्ट्रॉन का वेग ज्ञात कीजिए: [1998]

1. शून्य

2. $\frac{e}{\sqrt{{\epsilon }_0{a}_{0}m}}$

3. $\frac{e}{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}$

4.$\frac{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}{e}$

The ionisation energy of hydrogen atom is 13.6 eV. Following Bohr's theory, the energy corresponging to a transition between 3rd and 4th orbit is   [1992]

1. 3.40 eV

2. 1.51 eV

3. 0.85   

4. 0.66 eV

हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.6 eV है। बोहर सिद्धांत का अनुसरण करते हुए, तीसरी और चौथी कक्षा के बीच संक्रमण के संगत ऊर्जा की गणना कीजिए -   [1992] 

1. 3.40 eV         

2. 1.51 eV             

3. 0.85           

4. 0.66 eV  

Out of the following which one is not a possible energy for a photon to be emitted by hydrogen atom according to Bohr's atomic model:

1. 13.6 eV

2. 0.65 eV

3. 1.9 eV

4. 11.1 eV

निम्नलिखित में से बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार हाइड्रोजन परमाणु द्वारा उत्सर्जित फोटॉन के लिए संभव ऊर्जा नहीं है:

(1) 13.6 eV     

(2) 0.65 eV       

(3) 1.9 eV         

(4) 11.1 eV