The value of Planck's constant is 6.63 x 10^-34 Js. The speed of light is 3 x 10¹⁷ nms^-1.

Which value is closest to the wavelength in nanometer of a quantum of light with the

frequency of 6 x 10¹⁵ s^-1?

1. 10

2. 25

3. 50

4. 75

प्लांक नियतांक का मान 6.63 x 10^-34 Js है। प्रकाश की चाल 3 x 10¹⁷ nms^-1 है। कौन सा मान 6 x 10¹⁵ s^-1 की आवृत्ति के साथ प्रकाश के क्वांटम की नैनोमीटर में तरंगदैर्ध्य के सबसे निकटतम है?

1. 10

2. 25

3. 50

4. 75

Helium atom can be excited to 1s¹, 2p¹ configuration by light of 58.44 nm. The lowest excited state with configuration 1s¹, 2s¹ lies 4857 cm^-1 (1/$\mathrm{\lambda }$) below the 1s¹, 2p¹ state. What would be the average He - H bond energy so that HeH₂ could form, non-endothermically from the lowest excited singlet state of helium? Neglect any difference between $∆$G and $∆$H and take $∆$H as 218 kJ mol^-1

(1) 1614 kJ mol^-1

(2) 1212 kJ mol^-1

(3) 912 kJ mol^-1

(4) 1511 kJ mol^-1

हीलियम परमाणु 58.44 nm प्रकाश से 1s¹,  2p¹ विन्यास तक उत्तेजित हो सकता है।  सबसे कम उत्तेजित अवस्था विन्यास 1s¹, 2s¹ के साथ अवस्था 1s¹, 2p¹ से 4857 cm^-1 (1/$\lambda$) नीचे उपस्थित है। He-H आबंध ऊर्जा का औसत क्या होगा ताकि हीलियम की सबसे कम उत्तेजित एकल अवस्था से गैर-ऊष्माशोषी रूप से HeH₂ का निर्माण हो सके? $∆$G और $∆$H के बीच के अंतर की उपेक्षा कीजिए और $∆$H, 218 kJ mol^-1 लीजिए

1. 1614 kJ mol^-1

2. 1212 kJ mol^-1

3. 912 kJ mol^-1

4. 1511 kJ mol^-1

There are three energy levels in an atom. How many spectral lines are possible in its emission spectra?

(1) One

(2) Two

(3) Three

(4) Four

एक परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर होते हैं। इसके उत्सर्जन स्पेक्ट्रा में कितनी स्पेक्ट्रमी रेखाएँ संभव हैं?

1. एक

2. दो

3. तीन

4. चार

How many electrons in ₁₉K have n=3; l=0?

1. 1

2. 2

3. 4

4. 3

₁₉K में कितने इलेक्ट्रॉनों के पास n=3; l=0 है?

1. 1

2. 2

3. 4

4. 3

Which of the following has the maximum number of  unpaired electons-

1. Mg²⁺

2. Ti³⁺

3. V³⁺

4. Fe²⁺

निम्नलिखित में से किसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है?

1. Mg²⁺

2. Ti³⁺

3. V³⁺

4. Fe²⁺

To give designation to an orbital, we need

(1) Principal and azimuthal quantum number

(2) Principal and magnetic quantum number

(3) Azimuthal and magnetic quantum number

(4) Principal, azimuthal and magnetic quantum numbers.

एक कक्षक के नामांकन के लिए, हमें आवश्यकता है।

1. मुख्य और द्विगंशी क्वांटम संख्या

2. मुख्य और चुंबकीय क्वांटम संख्या

3. द्विगंशी और चुंबकीय क्वांटम संख्या

4. मुख्य, द्विगंशी और चुंबकीय क्वांटम संख्या

The number of electrons in the valence shell of calcium is 

(1) 6

(2) 8

(3) 2

(4) 4

कैल्शियम के संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:

1. 6

2. 8

3. 2

4. 4

The presence of one electron each in the three 2p sub-shell of nitrogen is explained by 

(1) Uncertainty principle

(2) Hund's rule

(3) Pauli's principle 

(4) Bohr's theory

नाइट्रोजन के तीन 2p उप-कोश में प्रत्येक एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति, के द्वारा व्याख्यायित की गई है-

(A) अनिश्चितता का सिद्धांत

(B) हुंड का नियम 

(C) पाउली का नियम

(D) बोर का सिद्धांत

A cricket ball of 0.5 kg is moving with a velocity of 100 ms^-1. The wavelength associated with its motion is:

1. 1/100cm

2. 6.6 x 10^-34m

3. 1.32 x 10^-35m

4. 6.6 x 10^-28m

0.5 kg की क्रिकेट गेंद 100 ms^-1 के वेग से गतिमान है। इसकी गति से संबंधित तरंगदैर्ध्य है:

1. 1/100 cm

2. 6.6 x 10^-34 m

3. 1.32 x 10^-35 m

4. 6.6 x 10^-28 m

Supposing the energy of the fourth shell for the hydrogen atom is -50a.u. (Arbitrary unit). What would be its ionization potential-

1. 50

2. 800

3. 15.4

4. 20.8

हाइड्रोजन परमाणु के लिए चौथे कोश की ऊर्जा का मान -50 a.u (स्वेच्छ चर) है। इसका आयनन विभव क्या होगा-

1. 50

2. 800

3. 15.4

4. 20.8